江苏省泰兴市第一高级中学2015届高三化学上学期阶段练习二

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1、泰兴市第一高级中学2014年秋学期阶段练习二高三化学第Ⅰ卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65S32Cl35.5Cu64Ba137单项选择题：（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1．近年来科学家预测，石墨烯材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是A．制光导纤维B．制耐高温材料C．做半导体材料D．制光学仪器2．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：B．对硝基苯酚的结构简式：C．原子核内有20个中子的氯原子：C

2、lD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D．

3、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．下列实验装置能达到实验目的的是浓硫酸蔗糖酸性高锰酸钾溶液A．酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去B．实验室制氨气C．除去氯气中少量的氯化氢D．持续通入CO2气体先出现白色沉淀后变澄清6．下表各选项中，不能利用化合反应通过X得到Y的一组物质是10ABCDXH2SO3CO2SiO2FeYH2SO4NaHCO3H2SiO3FeCl27．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，

4、5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．12g金刚石中有碳碳单键2NAD．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NA8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－=Fe3+2H2O+NO↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H

5、++2MnO4-==5SO42-+2Mn2++3H2O9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．电极上发生还原反应B．电子沿ZnabCu路径流动C．片刻后甲池中C(SO42—)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色10．下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是①Na2CO3溶液　②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液⑤Al　　　⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2A．①②④⑦B．②③⑤⑥⑦C．⑤⑥⑦⑧D．②④⑤⑧二、不定项选择题（每小题4分，共20分。下列每小题有一个或两个选项符合题意。）11．下列有关说法正

6、确的是A．BaSO3(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0B．用核磁共振氢谱可以鉴别l-溴丙烷和2-溴丙烷C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大D．BaSO4在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解量相同12．普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是10A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y[C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化

7、、消去反应13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强CSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液D向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成14．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A．FeI2溶液中通入氯气后铁和碘的存在形式：Fe2＋、I－、I211.5n(Cl2)n(FeI2)Fe2＋、Fe3＋、I2Fe3＋、I2B．Fe在Cl

8、2中的燃烧产物：FeCl211.5n(Cl2)n(Fe)FeCl2、FeCl3FeCl3C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：