高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第4课时浓度压强对化学平衡.

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1、浓度、压强对化学平衡的影响学习目标：1.理解浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.能根据勒・夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。学习重难点：浓度、压强对化学平衡影响的规律。自主学习【知识回顾】咼压咼虚1.合成氨反应N2(g)+3H2(g)、催化剂、2NHHg)A/AO具有重要的意义。(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=o(2)该反应的化学平衡常数《与温度7的关系如下表所示:温度变化473K573K673K平衡常数4.4X10TmoT2*L2K*其中，心金(填“〉”、“=”或“<”)。(3)升高

2、温度，平衡向方向移动。【答案】⑴(2)>(3)逆反应【解析】本题考查了化学平衡常数，根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数表达式为Q[VI计反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动；根据平衡常数的表达式可知《>金。2.比较浓度商0和平衡常数斤的大小即可判断反应进行的方向当0=/r时，反应处于平衡状态;当久《时，反应向止方向进行;当时，反应向逆方向进行。【学习探究】探究点一浓度对化学平衡的影响1.按表川实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中:原理Ee3++3SCN-Ee(SCN)3(红色)实验(1)

3、步骤1d■CH-1mol-L-1FcCh溶液L-lmolL"n肯KSCN溶液5mL0.01mol-L-1FeCli溶液+三5mL0.03mol-L-1KSCN溶液占D②现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01mol・L_1NaOIl溶液试管②中滴加0.01mol•L_1NaOH溶液现彖溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3++3SCN~~Fe(SCN)3,分别增大c(Fe3+)和c(SCN一)后，Fe(SCN)3的浓度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移动了；滴加NaOH溶液，由

4、于3OH~+Fe3+=Fe(OH)3l，减小Fe'+的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动了2.在一定条件下，反应F&++3SCN——Fe(SC3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时，浓度商0的变化及平衡移动的方向，填写下表：浓度变化0值变化0与《关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3+)减小g正反应方向减小生成物c[Fe(SCN)3]减小反应物c(Fe'+)增大Q)K逆反应方向增大生成物c[Fe(SCN)3][归纳总结]1.在其他条件不变的情况下，浓度对平衡

5、移动的影响：(1)增大反应物浓度或减小生成物浓度时，曲,平衡向正反应方向(或右)移动。(2)减小反应物浓度或增大生成物浓度时，Q>K.平衡向逆反应方向(或左)移动。2.当平衡体系中改变固体或纯液体的用量时，由于其浓度为常数，平衡不移动。[活学活用]1.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2Cr0f(黄色)+2H*=50厂(橙色)+出0中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入()①『②0旷③K卜④比0A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】B【解析】平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，

6、颜色变浅。加入011一，中和『，c(Il+)减小，平衡左移,颜色变浅；而加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅。但c(K+)的变化，不影响平衡移动。1.2S0,g)+02(g)=2S03(g)—197.8kJ・mol-1是硫酸制造工业的基本反应。在生产中通常釆用通入过量的空气的方法。理由是【答案】通过加入过量的廉价反应物02,使平衡向正反应方向移动，既提高了S02的转化率又增加了S03的产量探究点二压强对化学平衡的影响1.按表屮实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表屮。实验原理N20!(g)：~2N02(

7、g)(红棕色)△20实验操作三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5cn?处(体积减小，斥强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至20cn?处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅实验结论压强增大，体积减小时，压强减小，体积增大时，c(N02)变大后又减小,平衡向左移动c(2)减小后又增大，平衡向右移动2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商"的变化和平衡移动的方向，填写下表。反应类型0值变化09斤关系

8、平衡移动方向NzOdg）=2N02（g）增大Q>K向左移动N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）减小向右移动N2（g）+02（g）=2NO（g）不变Q=K不移动［归纳总结］1.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响：Af=0,改变压强，化学平衡状态丕变；Af>0,增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动,即平衡向左移动；Af〈0,增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向移动,即