作业-电解池-金属腐蚀与防护

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1、电解池金属腐蚀与防护（11.1）1.下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（）A.自行车的钢圈上镀一层钻，防止生锈B.外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e_=4OHD.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-3e~=Fe3+2.某兴趣小组设计如图实验装置。实验时，先断开K2，闭合K］,两极均有气泡产生；一段时间后，断开K

2、,闭合K2,发现电流表④指针偏转。下列有关描述正确的是（）A.断开K?,闭合K］时，铜电极为阳极B.断开K2，闭合K］时，石墨电极附近溶液

3、变红C.断开K

4、,闭合©时，铜电极发生还原反应ZnSO4溶液CuSO4溶液①②CuSO4溶液D.断开也，闭合也吋，石墨电极作正极3.关于下列装置的说法正确的是（）A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B.装置①将电能转变为化学能C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D.若装置②用于电解精炼铜，则溶液屮的浓度保持不变ab4.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错课的是（）A.a和b不连接时，铁片质量会增加B.a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e_=CuC.无论a和b是否用导线连接，铁

5、片均被腐蚀D.a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：40IT—4L2H2O+O2t5.用惰性电极电解100mLCuS04溶液一段吋间后，可以通过添加0.1molCu（OH）2将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路屮通过的电子为（）D.0.8molC.0.4mol1.纳米级Cu2orhT具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液屮OIF的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为:2Cu++H2O=^Cu2O+H2to下列说法正确的是（）A.钛电极发生氧化反应B.阳极附近溶液的p

6、H逐渐增大C.离子交换膜应采用阳离子交换膜D.阳极反应式是：2Cu++2OH--2e==Cu2O+H2O2.以KC1和ZnCb混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀吋保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用3.2012-上海高考卷）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A.用铜片连接电源的正极，另一电极用钳片B.用碳棒连接电

7、源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物4.如图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e"=Cu；b极：Fe-2e_=Fe2+,则以下说法中不正确的是（）A.该装置一定是原电池B・a极上一定发生还原反应C.a、b可以是同种电极材料D.该过程屮能量的转换可以是电能转化为化学能放电2PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2go请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为

8、AR-铅蓄电池-Agifii稀硫酸C11SO4溶液放电过程中电解液的密度(填“减小”、“增大”或“不变”)。班别姓名10.已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4(2)Ag电极的电极反应式是该电极的电极产物共go(3)Cu电极的电极反应式是CuSO4溶液的浓度(填“减小”、“增大”或“不变”)(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标兀)随时间的变化曲线，则x表zja.各I)形管中产生的气体的体积c.各U形管中阴极质量的增加量b.各U形管中阳极质量的减少量11.钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐

9、蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀A圉铁棒CD铜棒(写元素名称)，B电极的电极反(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图：①A电极对应的金属是应式是②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗C11SO4溶液净、烘干、称量,两者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为mol③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因12.(2011-

10、天津高考卷)工业废水中常含有一定量的ChO芥和CrOf,它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。⑴该法用Fe作电极电解含Cr2Or的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生0(OH)3沉淀。用Ft作电极的原因为：(1)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释):溶液中同时生成的沉淀还有选择题：~~1~~