2019年高考化学一轮复习课时分层训练38原子结构鲁科版

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1、课时分层训练（三十八）原子结构（建议用时:45分钟）A级基础达标1.（2018•昌乐模拟）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素P为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式。⑵元素（）的价电子轨道表示式为O（3）h的单质在空气屮燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因:（4）o.p两元素的部分电离能数据列于下表:元素电离能/kJ•mol-1£hh0P7177591509156132482957比较两元素的厶、厶可知，气态+再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此,你的解释是（5）第3周

2、期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图（I）所示，其中电负性最大的是（填下图中的序号）0（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图（II）所示，则该元素是（填元素符号）。【解析】⑴26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为ls22s22p63S23p63d64s2o⑵元素o为Mn,(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)(?+为血沖，M『+的3d轨道电子排布为半充满，难失去电子。(5)第3周期电负性最大的为C1,其单质的熔点只比Ar大。(6)根据图(1【)可知

3、该元素的最外层有3个电子，再根据所列元素，可确定为A1。【答案】(1)ls22s22p63s23p63d64s2^[Ar]3d64s2(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)血卄的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5)2(6)A11.(2018•信阳模拟)A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外P电子数比s电子数少1；B元素原子核外有4种能级，且全部充满电子；C元素的主族序数与周期数的差为4。(1)A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。(2)某同学

4、推断B基态原子的核外电子轨道表示式为示式违背了o(3)C位于族区，价电子排布式为o【解析】根据题意可知A为N,B为Mg,C为Cl。【答案】(1)3哑铃(2)泡利不相容原理(3)VUAp3s23p51.根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ・mof1),回答下列问题:【导学号：95160405]元素代号7112厶IiQ2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在元素周期表屮，最可能处于同一族的是(填字母，下同

5、)。A.Q和RB.S和TC.T和UD・R和TE・R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是oA.S2+B.R2+C.t3+d.u+(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是。A.硼B.披C.MD.氢⑷每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素的第一电离能异常高的原因是【解析】(1)根据电离能的变化趙势知，Q为稀有气体元素，R为I八族元素，S%IIA族元素

6、，T为II1A族元素，U为IA族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U+为IA族元素且比R电离能小，所以If的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氮的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na,其核外电子排布式为ls^s^p^s1,由于2sU所处电子层相同，所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期,第一电离能呈增大趙势，但II八族、VA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。【答案】(1)E(2)D(3)C(2)电子分层排布，各电

7、子层能量不同10(3)R〈S〈TSS元素的最外层电子处于s能级全充满、p能级全空状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多1.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子,E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。【导学号：95160406](1)基态E原子的价电子排布式为,E在区。(2)A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)，第一电离

8、能大小顺序为(3)D的核外电子排布式为，价电子轨道表示式为o【解析】由题意可知A为C,B为0,C为F,D为Co,E为Cr。