第三章 水的电离3(1)

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1、l化学选修四第三章第二节作者：孙秀影第二节水的电离和溶液的酸碱性（三）【导学一】酸碱中和滴定1.概念：。2.原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。3.公式：如果用A代表一元酸，用B代表一元碱，可以利用下列关系式来计算未知碱（或酸）的物质的量浓度：　　　　　　　　CB=即c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)4.主要仪器及试剂：5.实验步骤：例：用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠实验步骤思考与交流⑴查漏：⑵润洗：如果没有用溶液润洗对实验结果有什么影

2、响？⑶加液：如果酸（碱）式滴定管的尖端有气泡对实验结果有什么影响？读数时仰、俯对实验结果有什么影响？⑷调节液面：：⑸加液：能否用量筒量取25.00mL氢氧化钠溶液？锥形瓶是否用溶液润洗？锥形瓶中有水是否有影响？⑹滴定：在不断摇动锥形瓶的过程中，有液滴飞溅对实验结果有什么影响？⑺记录：酸碱中和滴定的反应终点是如何确定的？读数时仰、俯对实验结果有什么影响？⑻计算：酸碱中和滴定一般进行2－3次，如何处理三组数据？第4页共4页l化学选修四第三章第二节作者：孙秀影【导学二】误差分析例：用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作情况对c碱的影响（偏大偏小无影响）⒈未用标准液洗涤滴定管⒉未用待测

3、液洗涤滴定管⒊用水洗涤后锥形瓶未干燥⒋洗净的锥形瓶用待测碱液润洗⒌滴定开始时仰视，终止时平视⒍滴定开始时平视，终止时仰视⒎滴定开始时俯视，终止时平视⒏滴定开始时平视，终止时俯视⒐到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶⒑开始滴定时滴定管无气泡，滴定后有气泡⒒开始滴定时滴定管有气泡，滴定后无气泡⒓不小心将待测碱液溅至锥瓶外⒔不小心将标准液滴至锥瓶外14.量取待测碱液的滴定管有气泡，量取后无气泡【反馈练习】1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的

4、体积A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL2．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定3．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①和②中c（H+）之比是A．5×103B．104C．50D．104．某同学用0.20的溶液测定未知浓度的溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管量取溶液注人锥形瓶，同时滴加2-3滴指示剂；B．用待测

5、的溶液润洗碱式滴定管；第4页共4页l化学选修四第三章第二节作者：孙秀影C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准盐酸溶液注入酸式滴定管至距离刻度“O”以上2—3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水，并固定在滴定管夹的两边；F．另取锥形瓶，再重复操作一次；G．把锥形瓶放在滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母)→E→→B→→→。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(3)D步操作中液面应调节到

6、，尖嘴部分应。(4)读数时，如果仰视液面，读出的数值，如果俯视液面读出的数值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)5．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有(　　)。　Ａ．移液管　　Ｂ．分液漏斗Ｃ．滴定管　　　　Ｄ．容量瓶8．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯9．下列有关叙述中正确的是A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C．

7、滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。10．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是A．大于7B．等于7C．小于7D．不能确定11．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞第4页共4页l化学选修四第三章第二节作者：孙秀影作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装酸液前未用标