《化学必修一练习题》PPT课件

《《化学必修一练习题》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、浓硫酸的氧化性非金属及其化合物2021/10/6碱氢氧化钠(酚酞)指示剂(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+锌粒金属氧化物Fe2O3盐（Na2CO3）稀硫酸稀硫酸的通性2021/10/6颜色：状态：沸点：质量分数：溶解性：密度：无色油状液体高沸点(338˚C)、难挥发比水大（1.84ｇ/mL）98.3%易溶与水，能与水以任意比混合,溶解时放出大量的热。浓硫酸的物理性质物质的量浓度为18.4mol/L2021/10/6正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。思考操作稀释浓硫酸如何操作？浓硫酸的物理性质20

2、21/10/6(1)吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水1、吸水性例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等不能（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体）能否用浓硫酸干燥湿润的NH3和H2S？思考浓硫酸的特性（2）运用：干燥气体2021/10/6在50ml烧杯中加入20克蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察现象现象：可看到蔗糖逐渐变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体放出实验浓硫酸的特性2021/10/6根据实验过程和现象，思考下列问题:1、黑色物质的成分是什么？3、触摸有热的感觉，说明什么问题？4、体积为什么会膨胀？2、加水有什么目的？浓硫酸的

3、特性2021/10/62、脱水性浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？浓硫酸的特性思考2021/10/6浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。是指浓硫酸吸收现成游离的水分子。是指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比2:1(即水的组成比例)脱去。脱水性吸水性浓硫酸的特性2021/10/6在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入3ml的浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔塞塞好，加热。将放出的气体通过品红溶液，观察品红颜色变化？在观察反应液的

4、颜色？浓硫酸的特性3、强氧化性2021/10/6实验现象观察与思考（1）本实验反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜有哪些变化？（3）实验发生后，品红溶液有何变化？说明什么？（4）盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？加热加热前铜在浓硫酸中无新现象发生，加热后试管中品红溶液褪色，大试管中溶液由无色变成浅绿色，稀释后呈蓝色。浓硫酸的特性3、强氧化性2021/10/6Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O得2e-失2e-氧化剂还原剂△0+6+2+4写出反应的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂浓硫酸的特性注意(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；(2)浓硫酸既表现出强

5、氧化性又表现出酸性；(4)该化学方程式不能改写成离子方程式。(3)随着反应的进行,浓硫酸变稀而不反应；2021/10/6浓H2SO4全部被还原，显氧化性C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂浓硫酸的特性再回首“黑面包”的实验中，蔗糖碳化后为何有气体放出？2021/10/6工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。钝化反应2021/10/6硫酸的用途2021/10/6小结：浓硫酸的特性1、吸水性2、脱水性3、强氧化性：不仅能与金属反应，而且能与非

6、金属单质反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O2021/10/61、下列现象体现了硫酸的哪些性质？(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性巩固练习2021/10/62、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之间A巩固

7、练习2021/10/63、请你设计一套实验，验证浓硫酸与碳共热生成的混合气体。品红KMnO4溶液澄清石灰水无水硫酸铜检验CO2检验H2O检验SO2除去SO2②③④⑤饱和NaHCO3⑥①提供以下试剂与装置(装置可多次使用)2021/10/6品红KMnO4石灰水品红无水硫酸铜检验水检验SO2除去SO2检验CO2检验SO2是否除尽2021/10/6谢谢2021/10/6