《元素周期律和元素周期表》课件6(29张PPT)(鲁科版必修2)

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1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第二节元素周期律和元素周期表观察元素周期表一、元素周期律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。123121818882周期性元素周期律原子半径原子序数原子半径的变化3～1011～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。逐渐减小逐渐减小周期性原子半径元素化合价原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。周期性＋10

2、＋1＋5－4－10元素化合价－4－10＋1＋7联想质疑目前已发现110多种元素。在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想过:1、元素为什么按照这样的顺序在元素周期表中排列？2、他们之间存在着怎样的关系？3、人们是怎样描述这种关系的？一、元素周期律原子序数：元素在周期表中的序号，其数值等于原子核内的质子数或原子核外电子数。活动探究：1、补充课本p11表格2、对表中的各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层电子数原子半径相对原子质

3、量最高化合价最低化合价H氢11110.0371.008+1He氦2212--4.0030元素周期表初探接上表Li锂32，1210.1526.941+1Be铍42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828--20.180接上表Na钠112，8，1310.16822.99+1Mg镁122，8，2320

4、.16024.31+2Al铝132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷152，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氩182，8，838--39.950（1）原子序数——原子最外层电子坐标图原子核外电子排布呈现周期性变化结论：随着原子序数的递增原子最外层电子排布呈周期性变化（2）原子序数——原子半径坐标图原子半径周期性变化结论随着原子序数的递增元素

5、性质（原子半径）呈周期性变化注：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。（稀有气体元素突然增大）补充：元素原子半径、离子半径的比较1、同周期的主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）2、同主族元素的原子半径（或离子半径）都随着原子序数的增加而逐渐增大。3、对同种元素来说，其阴离子半径>原子半径>阳离子半径4、电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小。5、特例：氯元素的原子半径比铍元素的原子半径大，比锂元素的原子半径小（3）原子序数——元素最高正价最低负价坐标图+1+2

6、+3+4+5+6+7-1-2-3-4（3）原子序数——元素最高正价最低负价坐标图结论随着原子序数的递增元素性质（化合价：+1→+7，－4→－1，稀有气体元素为零）呈周期性变化总结：1、涵义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律（1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外）（2）原子半径：大→小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价+1→+7最低负价-4→-1稀有气体为0讨论：引起元素性质周期性变化的原因？随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K

7、层电子数1→2）原子半径大→小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1→+7，－4→－1（稀有气体元素为零）决定了归纳出引起了元素性质呈周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。2、实质：说明：除了原子半径和元素的化合价外，元素的性质还有很多项目，他们同样随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化。1、具有相同电子结构的三种微粒Xm＋、Ym－、Z，下列分析不正确的是（）A．最外层电子数：X>Y>ZB．微粒半径：Ym－>Xm＋C．Z一定是一种稀有气体元素的原子D．原子半径的关系是X>YA练习3意义：元素周期律的

8、发现是19世纪化学科学的重要成就之一。他极大的推动了人们对物质世界的认识，指导着人们开展诸如预测元素及其化合物的性质、寻找或合成具有特殊性质的新物质等科学研究工作。元素周期律有力的推动着现代科学技术的发展。