2019届高考化学考前选择题冲刺训练——电化学专题（附答案）

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1、2019届考前选择题冲刺训练——电化学专题1．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如下图所示。则下列说法正确的是A．电流由a极流向b极B．溶液中的OH—向b极移动C．a极的电极反应式为：4NH3—12e-=2N2+12H+D．b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-2．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是A．Ni电极表面发生了还原反应B．阳极的电极反应为：2O2—-4

2、e-=O2C．电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2—=2SO42—D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环3．锂锰电池结构如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列有关说法正确的是A．外电路电流方向：a→bB．电池正极反应式为：C．可以用水代替电池中的混合有机溶剂D．用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连4．镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总

3、反应如下。下列说法错误的是xMg+V2O5MgxV2O5A．充电时，阳极质量减小B．充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=MgC．放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5D．放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极5．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左图，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池（右图）作为电源。有关说法不正确的是A．电极c与a相连，d与b相连B．左侧电

4、解槽中：Si优先于Cu被还原，Cu优先于Si被氧化C．三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅提纯速率6．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是A．电池总反应为：BH4-+4H2O2=BO2-+6H2OB．电池放电过程中，Na+从B极区向A极区移动C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连答案解

5、析1．【答案】D【解析】A．Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，电流由b极流向a极，选项A错误；B．因为Pt电极（a）为负极，则溶液中的阴离子向a极移动，选项B错误；C．Pt电极（a）是氨气发生氧化反应变成氮气，电解质溶液为KOH溶液，故电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，选项C错误；D．Pt电极（b）为正极，电极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，选项D正确。2．【答案】C【解析】A.由图示原理可

6、知，Ni电极表面发生了还原反应，故A正确；B.阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2O2—-4e-=O2↑，故B正确；C.电解质中发生的离子反应有：2SO2+O2+2O2-=2SO42—和CO2+O2-=CO32-，故C错误；D.该过程中在SO42-和CO32-被还原的同时又不断生成SO42-和CO32-，所以实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环，故D正确。3．【答案】D【解析】A．Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故A错误；B．MnO2为正极，被还原

7、，电极方程式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B错误；C．因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故C错误；D．用该电池给铅蓄电池充电，要求正接正负接负充电，铅蓄电池Pb电极是负极，故D正确。4．【答案】D【解析】A.放电时V2O5作正极，生成MgxV2O5（结合V元素的价态变化以及V元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为V2O5这一端，逆向看总反应，这时MgxV2O5变为V2O5，显然质量减小，A项正确；B.放电时，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴

8、极为Mg这一端，电极反应式与负极完全相反，因而阴极反应式为Mg2++2e－=Mg，B项正确；C.放电时，V元素降价，V2O5作正极，V2O5变为MgxV2O5，根据缺项配平原则，反应物还需补充Mg2+，因而正极反应式为V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C项正确；D.放电时，正极反应式为V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)