《富集在海水中的元素氯》同步学习指导

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1、《富集在海水中的元素一一氯》同步学习指导【内容解析】：在本节的学习过程中休会、应用元索化合物学习的一•般方法，即应用必修1物质分类、反应分类的知识，分析所学物质1.分类：属于哪一类物质。依据通性推测冇哪些物理性质、化学性质2.化合价的变化即物质在氧化还原反应屮的作用，可与哪些常见氧化剂、还原剂反应。3.有哪些特性以上概括为：通性；氧化还原性；特性。氯是第17号元素，其原了的最外层有7个电了，在化学反应过程屮很容易得一个电了即达到8个电子的稳定结构，所以在化学反应中通常做氧化剂，且是强氧化剂。氯气是双原子分子，其分子虽已达到8电子稳定结构但不是

2、最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应。氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，主要以-1价的氯化物形式存在于口然界中。一、氯气的物理性质：重点掌握氯气的颜色、状态、密度、溶解性。色黄绿色味剧烈刺激性，有毒状态气态溶解性——能溶于水，常温下溶解度1:2沸点34.6°C（易液化）注意：1・比较密度时通常气态物质与空气比、固态或液态物质与相应的溶剂进行比较。氯气的密度与空气比，比较的依据是它们的相对分子量的大小，即在同温同压下，气体密度Z比即分了量Z比邙可伏加德罗定律的推论）。2.溶解性：应注意气体溶解度的表示方法与固体、液体不同

3、，固体、液体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g溶剂中溶解的溶质的质量（g）o气体是体积比,氯气可以1:2溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或1体积水中可溶解2体积的氯气。二、氯气的化学性质：掌握氯气的化学性质时，应从氧化还原性和其溶解于水后水溶液氯水的性质等儿个方面去掌握。1•氧化性：因为氯气在物质的分类上属于非金属单质，所以应具冇非金属通性，冇强氧化性，体现在:（1）与金属反应：氯气几乎与所有金属反应。活泼的金属钠、中等活泼的金属铁、不活泼的金属铜均能与氯气发牛剧烈反应，且与变价的铁和铜反应中使其牛成高价。CL+2

4、Na2NaCl（表面没有氧化膜的钠在常温下可在氯气屮燃烧）3CL+2Fe2FeCl3Cb+CuCuCb氯在点燃或灼热的条件下，儿乎能与所有的金属反应生成氯化物，而且有变价的金属单质一般被氧化为高价态（如铜、铁）。但在常温下干燥的氯气不与铁反应，所以可以将液氯储存在钢瓶一里。（2）与非金属反应：氢气、红磷均能与氯气发生剧烈反应。2HC13CL+2P—2PCLPCI：汁CL—PCI5ASi+2C^^SiCl4（该反应可用于工业精制硅单质）（3）与常见还原剂的反应CL+2KI二L+2KC1Ci2+2Ee2=2Fe3F+2Cl_总结：①产物中C1元

5、素化合价为一1价，反应剧烈、且与变价的铁和铜反应中使其生成高价，体现氯气的强氧化性%1对燃烧概念的理解应从剧烈的发光、发热的化学反应角度去判断,不一定有氧气参与。1.与水反应：CI2+H2O—HC1+HC10氯水成分的探究：氯水具有浅黄绿色这是氯分了的颜色氯水可以与硝酸银溶液反应生成口色沉淀——1插入镁条后生成无色气体——F滴入冇机染料后褪色——HC10滴加石蕊先红后褪色——I「与I1C10这都能说明氯气和水发生了化学反应，且为可逆反应。CI2+H2O反应生成了『+CL（降价），必冇元索化合价升高，生成了氯的含氧酸HC10,其中C1元素化合价

6、升高。HC10易分解、强氧化性、酸性较弱2HC10世®2HCI+O2t常见漂口剂比较漂口剂作用原理应用活性炭吸附作用——物理变化蔗糖脱色、防毒面具II2O2、HC10强氧化性石蕊、酚瞅、品红、织物等关于氯水：新制氯水的成分中含冇三分子、四离子，如下表:新制的氯水久置的氯水成分分子：CI2、出0、HC1O离子：hcr.cw.oir分子：H20离子：『、cr.oir颜色黄绿色无色性质酸性、漂白性酸性增强、无漂白性原因新制的氯水中存在CI2+H2O—HC1O+H++C1_久置的氯水中HC1O完全分解为@而消耗，最后成为HC1溶液3.与碱反应：根据

7、氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，可得出氯气可以与碱溶液反应住成相应的盐。例如：制漂白粉2C12+25(0H)2—CaCl2+Ca(CIO)2+2H20漂白粉的主要成分为:CaCl2+Ca(C10)2；有效成分为:Ca(C10)2漂口粉的使用：Ca(C10)2+2HCl=CaCl2+2HC10Ca(C10)2+H20+C02=CaC031+2HC1O通过此反应可比较得出酸性强弱：H2C0：,>HC10又如：氯气的尾气处理Cl2+2NaOH—NaCl+NaCl0+H20三、氯气的实验室制法气体制备一般考虑以下儿方面：制备原理、反应发生装置、操作程

8、序、净化(除杂、干燥)、收集(方法、验满)、使用、尾气处理。原理:2cr实验室:4HC1咏+Mn02MnCl2+2H20+C121MnO?+4H++2CrMn2++