欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:46793062
大小:248.00 KB
页数:10页
时间:2019-11-27
《辽宁省大连市旅顺口区2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(本考试90分钟,满分100分)可能用到的相对原子质量:N14O16Ag108S32Cl35.5Cu64C12Na23可能用到的数据:lg2=0.3lg3=0.5lg5=0.7第I卷选择题一、单项选择题(本题20小题,每题3分,共计60分)1、下列离子方程式中,属于水解反应的是A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-S2
2、-+H+2、勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现。勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计,高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器,迄今还用于金属的切割和焊接。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )①溴水中存在化学平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,压缩体积后颜色加深④工业合成氨反应(放热)为加快反应速率,将温度升高到500℃左右⑤钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)A.①④⑤
3、 B.①②③ C.②③④ D.②④3、下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡,给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大D.向饱和碘化银溶液中滴加某氯化钠溶液,沉淀由黄色逐渐变为白色,说明Ksp(AgCl)4、再用水稀释到所需的浓度③.氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装④.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝⑤.明矾可以做净水剂⑥.向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体,并能产生红褐色沉淀A.②③④⑤ B.③⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②④⑥5、化学中有很多有趣的现象和规律,它可以借助于数学工具来描述。符合下表分子式的分子本身或其某种同分异构体,仅有一种一氯代物,请判断第7项的分子式( )12345678CH4C2H6C5H12C8H18A.C13H28 B.C17H36 C.C26H54 D.C53H10865、、某温度下,水的电离平衡常数K电离=1.8×10-15,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合(不考虑体积变化),所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比约为( )A.5.6﹕1 B.9﹕1 C.1﹕5.6 D.1﹕97、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A.Fe3+、Cl-、Na+、SCN-B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Al3+、CO32--、Cl-、K+C.能使甲基橙试剂变黄的溶液:Na+、Cl-、K+、S2O32--D.Mg2+、SO42-6、-、I-、Na+8、在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.7倍.下列叙述中不正确 A.平衡向逆反应方向移动 B.a<c+dC.z的体积分数增加 D.X的转化率下降9、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO27、;(丙)2mol-10-SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙B.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙C.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙D.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙10、有关下列图像的分析错误的是( )A.图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化B.图②中a、b曲线只表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C.图③表示室温下将各1mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若8、2
4、再用水稀释到所需的浓度③.氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装④.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝⑤.明矾可以做净水剂⑥.向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体,并能产生红褐色沉淀A.②③④⑤ B.③⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①②④⑥5、化学中有很多有趣的现象和规律,它可以借助于数学工具来描述。符合下表分子式的分子本身或其某种同分异构体,仅有一种一氯代物,请判断第7项的分子式( )12345678CH4C2H6C5H12C8H18A.C13H28 B.C17H36 C.C26H54 D.C53H1086
5、、某温度下,水的电离平衡常数K电离=1.8×10-15,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合(不考虑体积变化),所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比约为( )A.5.6﹕1 B.9﹕1 C.1﹕5.6 D.1﹕97、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A.Fe3+、Cl-、Na+、SCN-B.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Al3+、CO32--、Cl-、K+C.能使甲基橙试剂变黄的溶液:Na+、Cl-、K+、S2O32--D.Mg2+、SO42-
6、-、I-、Na+8、在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达平衡时,W的浓度为原平衡时的1.7倍.下列叙述中不正确 A.平衡向逆反应方向移动 B.a<c+dC.z的体积分数增加 D.X的转化率下降9、已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2
7、;(丙)2mol-10-SO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙B.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙C.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙D.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙10、有关下列图像的分析错误的是( )A.图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化B.图②中a、b曲线只表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C.图③表示室温下将各1mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若
8、2
此文档下载收益归作者所有