二氧化硫和二氧化碳比较

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1、二氧化硫和二氧化碳比较 一、相似性 1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。 2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。   SO2+H2O=H2SO3                    CO2+H2O=H2CO3 如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O       CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 SO2+

2、Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O        SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2 3.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。 4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。反应方程式： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O      CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。 6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。 7.SO2和CO2的密度都比空气的大。在标况下，SO2

3、的密度为2.8572g/㎝3；CO2的密度为1.9643g/cm3。 8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。 9.SO2和CO2都是非电解质。 10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。 SO2+2H2S=3S↓+2H2O CO2+C=2CO （ △   ）         CO2+2Mg=2MgO+C（点燃） 11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。 二、差异性1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是

4、无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。4.SO2容易液化，而CO2不能液化。 5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。即H2SO3＞H2CO3.7.SO2有氧化性。在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应。8.SO2有还原性。①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O2==2SO3（可逆，V2O

5、5,△），而CO2不与O2反应。②SO2能和KMnO4(H＋)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO

6、2+Na2O2=Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2↑。⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应。⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+

7、2HNO3,而CO2不能发生此类反应。 9.与某些盐的反应 ①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。 ②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO