酸碱滴定习题

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1、酸碱滴定练习题一．单项选择题：1.按酸碱质子理论，Na2HPO4是：（）A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质3.酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决于：（） A．指示剂的离解度 B．指示剂的浓度 C．溶液的酸碱度 D．溶液的温度4.按酸碱质子理论，Na2HPO4是：（）A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质5.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A.HAc-Ac-；B.NH3-NH2-；C.H2CO3-CO3-；D.H2C2O4-HC2O4-–6.下列弱酸或弱碱

2、能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）A.0.1mol·L－1苯酚Ka=1.1×10－10B.0.1mol·L－1H3BO3Ka=7.3×10－10C.0.1mol·L－1羟胺Kb=1.07×10－8D.0.1mol·L－1HFKa=3.5×10－47.用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa≥10－8的条件，这是因为：（）A.cKa＜10－8时滴定突跃范围窄B.cKa＜10－8时无法确定化学计量关系C.cKa＜10－8时指示剂不发生颜色变化D.cKa＜10－8时反应不能进行8.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH值等于7.

3、00的是：（）A.NaOH滴定HAcB.HCl溶液滴定NH3·H2OC.HCl溶液滴定Na2CO3D.NaOH溶液滴定HCl9.CO2对酸碱滴定的影响，在下列哪类情况时可忽略？（）A.选甲基橙作指示剂B.以甲基红作指示剂C.选酚酞作指示剂D.以百里酚蓝作指示剂10.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物质是：（）A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾11.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是：（）A.Ka=KbB.Ka·Kb=1C.Ka·Kb=Kw（H2O）D.Ka=-Kb1

4、2在下述Na2S溶液的质子条件式中，正确的是：（）A.[H+]+[Na+]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]B[H+]+[H2S]=[HS-]+2[S2-]+[OH-]C.[H+]+2[H2S]+[HS-]=[OH-]D.[H+]+[H2S]=[HS-]+[OH-]13．人体血液的pH值总是在7.35~7.45之间，这是由于（）A.人体内含有大量的水份B.血液中含有一定的O2C.血液中的HCO3－和H2CO3等缓冲对起缓冲作用D.新陈代谢出的酸碱物质是以等物质的量溶解在血液中14.用已知浓度的NaOH标准浓液，

5、滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka越大，则（）A.消耗的NaOH量愈多B.滴定突跃范围愈大C.滴定突跃范围愈小D.滴定终点时，指示剂颜色变化愈不明显15滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量的到达，这一点称为：（）A.滴定终点B.理论终点C.化学计量点D.突跃点16.0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc，滴定突跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是（）.A．甲基橙(3.1-4.4)B．溴酚蓝(3.0－4.6)C．甲基红(4.0－6

6、.2)D．酚酞(8.0－9.6)17.已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液HB的pH=3.0,则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）A.11.0B.9.0C.8.5D.9.5二．填空题1．强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决于           与            的乘积，当其乘积          时，强碱能够直接、准确滴定弱酸。2.酸碱滴定曲线是以变化为特征的。滴定时酸碱的浓度越大，滴定的突跃范围。3.用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果，用它滴定HCl至甲基橙

7、变色，将导致结果用因保存不当失去部分结晶水的草酸作基准物质来标定NaOH的浓度，标定结果_______(填偏低、偏高、不变)。4.某混合碱试样，用HCl标准溶液滴定至酚酞终点用量为V1mL，继续用HCl滴至甲基橙终点用量为V2mL，若V2＜V1，则混合碱的组成为。5.有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。今用HCl标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HClV1mL，若继续用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HClV2mL，试由V1与V2关系判断碱液组成；(1)V1=V2时，组成为。(2)V

8、1＜V2时，组成为。(3)V1＞V2时，组成为。(4)V1=0、V2＞0时，组成为。6.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________。7.写出NH4H2PO4的PBE：。三．计算题1.取碳酸钙试样0.1983g，溶于25.00mL的0.2010mol/LHCl溶液中，过量的酸用0.2000mol/LNaOH溶液回滴定，消耗5.50mL，求碳