高中必备的化学知识点归纳总结

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1、高中必备的化学知识点归纳总结　　　　高中的化学知识点在不少同学看来都是非常琐碎的其实这确实是高中化学的特点因此我们在学习化学的时候需要主动归纳学过的知识点下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识点希望对大家有用　　　　一、氧化物　　　　1、Al2O3的性质：氧化铝是一种白色难溶物其熔点很高可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等　　　　Al2O3是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应：　　　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)　　　　Al2O

2、3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH=2AlO2+H2O)　　　　2、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物能与强酸反应生成盐和水　　　　FeO+2HCl=FeCl2+H2O　　　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　　　二、氢氧化物　　　　1、氢氧化铝Al(OH)3　　　　①Al(OH)3是两性氢氧化物在常温下它既能与强酸又能与强碱反应：　　　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)　　　　Al(OH)3+NaOH

3、=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O)　　　　②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律：不溶性碱受热均会分解)　　　　③Al(OH)3的制备：实验室用可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3　　　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4　　　　(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)　　　　因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应所以实验室不用强碱制备Al(OH)3而用氨水　　　

4、　2、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁Fe(OH)2(白色)和氢氧化铁Fe(OH)3(红褐色)　　　　①都能与酸反应生成盐和水：　　　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)　　　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)　　　　②Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3　　　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色)　　　　③Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3

5、：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O　　　　3、氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠易潮解有强腐蚀性具有碱的通性　　　　一、铝Al　　　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低　　　　2、单质铝的化学性质　　　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜保护内层金属加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3　　　　②常温下Al既能与强酸反应又能与强碱溶液反应均有H2生成也能与不活泼的金属盐溶液反应：　　　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

6、↑　　　　(2Al+6H+=2Al3++3H2↑)　　　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　　　(2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑)　　　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu　　　　(2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)　　　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品　　　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应　　　　Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂利用铝热反应焊接钢

7、轨　　　　二、铁　　　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的铁粉呈黑色纯铁不易生锈但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈(原因：形成了铁碳原电池铁锈的主要成分是Fe2O3)　　　　2、单质铁的化学性质：　　　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色的固体)　　　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)　　　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化加热能反应但无氢气放出　　　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe

8、+Cu2+=Fe2++Cu)　　　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2　　　　1.常见的卤族元素与水反应一定符合：X2+H2O=HX+HXO类型　　　　不一定：F2与水反应方程式应是：2F2+2H2O=4HF+O2　　　　2.卤族元素与强碱溶液反应的方程式一定是：X2+2OH=X+XO+H2O即活泼的非金属元素与强碱反