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《河南省2019中考化学复习 第一部分 中考考点过关 第十单元 酸和碱（真题帮）检测》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第十单元 酸和碱考法1常见酸和碱的性质和用途1.[xx河南,9]下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液2.[xx河南,8]下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞试液区分氯化钠溶液和盐酸3.[xx河南,17]铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,该反应的生成物为H2O和___________。 4.[xx河南,16第二空]在医疗上可以用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其原理是
2、 (用化学方程式表示)。 5.[xx河南,18]用盐酸除铁锈(Fe2O3)的化学方程式为_________________________________________。 6.[xx河南,23(3)]生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?7.[xx河南,22(2)③]氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时,有大量白烟产生,而改用浓硫酸时无此现象。请解释白烟产生的原因。8.[xx河南,18(3)]物质的性质和用途是化学的重要研究内容。如图中,用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧
3、杯上方,片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中的溶液可能是什么?(写出一组即可)9.[xx河南,22(3)]NaOH是化学实验中常用的试剂。向足量某NaOH溶液中通入CO2,反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3,也可能还有NaOH,请设计实验检验溶质的成分,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3溶液呈碱性)考法2中和反应及pH10.[xx河南,23(2)]盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 。 a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴
4、入氢氧化钠溶液中11.[xx河南,25(2)]如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。(1)根据图示判断,该实验是将 (填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 (2)滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为 。 12.[xx河南,12第二空]了解某工厂排放废水的酸碱度,可以使用 进行测定。 13.[xx河南,17(3)]实验是科学探究的重要途径,请将下列有关实验问题填写完整。(3)测定稀硫酸的pH时,先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。 14.[xx河南,21]向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加
5、盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。(1)请写出有关反应的化学方程式。(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂。15.[xx河南,21(2)]某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干,得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是 pH>7 CaCl2实验反思:无明显现象的中和反应可借助
6、酸碱指示剂判断反应终点。参考答案1.A 【解析】 选项正误分析A√石灰水敞口放置在空气中,会与空气中的二氧化碳发生反应,生成碳酸钙沉淀,使溶液质量减小B✕浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,吸水后溶液质量增大,发生的是物理变化C✕浓盐酸具有挥发性,露置在空气中溶液质量减小,发生的是物理变化D✕烧碱溶液露置在空气中,会与空气中的二氧化碳发生反应,生成碳酸钠和水,溶液质量增大2.D 【解析】 中性溶液(如氯化钠溶液)和酸性溶液(如盐酸)均不能使无色的酚酞试液变色。3.Fe2(SO4)34.NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑5.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2
7、O6.因为浓硫酸有吸水性,溶剂会增多;浓盐酸有挥发性,溶质会减少。7.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应,在空气中生成了白色固体颗粒。8.石蕊溶液和浓盐酸(或酚酞溶液和浓氨水等)。9.取反应后的溶液,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色,则溶质为Na2CO3和NaOH;若溶液没有变成红色,则溶质只有Na2CO3。10.c 【解析】 m点溶液的pH小于7,显酸性;n点溶液的pH等于7,呈中性,紫色石蕊溶液在中性溶液中显紫色;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,p点溶液的pH大于7,说明
