2019-2020年高考理综（化学部分）模拟试题（五）

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1、2019-2020年高考理综（化学部分）模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O：16Cl：35.5Cu:647．下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是A．CuB．FeC．SO2D．I-气体酸性高锰酸钾溶液气球水HCl8．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯图1图2C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液9．下列有

2、关有机化合物的结构和性质的叙述，正确的是A．苯的硝化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B．C8H10含苯环的烃同分异构体有3种C．的系统命名为2-甲基丁醇D．樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用，其结构为，1mol该羟基酸可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应10．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是A．反应O3＋O===2O2的ΔH=E

3、1－E3　B．反应O3＋O===2O2是吸热反应　C．ΔH=ΔH1＋ΔH2　D．氯原子没有改变O3分解反应的历程11.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评  价ANaHCO3的水解HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋错误，水解方程式误写成电离方程式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－正确C碳酸钙与醋酸反应CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式D等物质的量

4、的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－错误，离子方程式中Fe2＋与Br－的物质的量之比与化学式不符电极NaMO2电极碳材料电解质12．常温常压下，3种气态烃的混合物50mL与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL。则3种烃可能是（）A．CH4、C2H4、C3H6B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C2H213．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力

5、提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2+nCNa(1-x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是A.电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B.该电池负极的电极反应为：NaMO2—xe-Na(1-x)MO2+xNa+C.消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe-NaxCn26．（15分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。MnO

6、2浓盐酸Cl2粗铜固体甲加稀盐酸至固体完全溶解溶液甲加试剂X调节pH过滤固体乙溶液乙系列操作还原剂CuClCuCl2·2H2O查阅资料：氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→

7、、→h、i→、→。②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先后，这样做的目的是。（2）分析流程：①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是；②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）。a．NaOHb．NH3·H2Oc．CuOd．CuSO4③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：。

8、此反应只能微热的原因是。（4）若开始取100g含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2·2H2O的产率；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因。27．（14分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O