2019-2020年高三第五次限时检测理综化学试题 Word版含答案

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1、2019-2020年高三第五次限时检测理综化学试题Word版含答案第I卷（共42分）相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32P:31S:32Fe:56Cu:647．下列说法不正确的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（）

2、的催化氧化产物能发生银镜反应9．下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD比较I2在H2O和CCl4中

3、的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12．已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLamol•L-1的一元酸HA与V2mLbmol•L-1的一元碱BOH充分混合

4、,下列判断一定正确的是A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B．若pH(HA)+pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)D．若混合溶液中c(OH-)=mol•L-1，则此溶液一定呈中性13．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质

5、量m2gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体第Ⅱ卷（共58分）26．（共14分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：①氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性S2O32－＞I－；②KI＋I2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶

6、液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是______（用化学式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮

7、湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________________。（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示： 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L－Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温

8、度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525t1实验2554025t255V20t3实验3表中数据：t1t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL26．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe