22知识讲解—钠铜(基础)

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1、高考总复习【考纲要求】1.掌握钠单质及N^O、Na2O2^NaOH、Na2CO3>NaHCO?等重要化合物的性质及其转化，了解它们的主要用途。2.了解铜及其重要化合物的性质。3.了解焰色反应及碱金属元素的性质递变规律。4.了解金属冶炼的方法。5.了解常见金属的活动顺序及其应用。1.钠及其重要化合物2.铜及其重要化合物【考点梳理】考点一、金属常识1.存在自然界屮，金属大多数以化合态存在，地壳屮金属元素含量居第一位的是铝。2.物理通性金属单质一般具有良好的导电性、导热性、延展性。通常悄况下，除Hg外，其余金属单质都是固态，

2、有金属光泽，不透明。3.原子结构与在周期表中的位置金属元素处于元素周期表的左边和屮间，属于主族元素和过渡元素。金属原子最外层电子数一般小于4,易失去电子，显还原性。4・合金（1）概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（2）性能：硕度比单一金属大；熔点比单一金属低；化学性质与单一成分不同；机械性能优于单一成分考点二、常见金属的活动顺序金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuFe2+HgAgPtAu单质还原性还原性由强到弱：K>Ca>Na>Mg>Al>阳离子氧化性氧化性由弱

3、到强：K+

4、热分解法：HgAg物理方法考点三、金属冶炼的方法1、电解法2NaOH（熔融）=St2Na+Cl；tMgCl；（熔融）=2S=Mg-H21；t申解2A1；O：（熔融）十4A1+30J冰日曰82、热还原法Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2MgO+C^^=Mgt+COf高温Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（铝热反应）3、热分解法4、有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出來Cu2S+O2^^2Cu+SO2（火法炼铜）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜）5、物理方法：Pt、AuAu、Pi在自然界中主要以游离态存

5、在。考点四、钠及其化合物1、钠单质⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小（比水大）较小（比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质：强还原性（Na—e'=Na+）①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2=2Na2O（变暗）；2Na+02^^Na2O2（淡黄色固体）B：与氯气：2Na+Cl2=^2NaCl（白烟）C：与S：2Na+SJ01：Na2S要点诠释：钠在露置于空气中的变化过程：Na°2>Na2O-*NaOH-*NaOH（aq）—^-^Na2CO3・10H2O>

6、Na2CO3现象：银口色一变暗一口色固体一溶液一口色块状一口色粉末②钠与水的反应（水中先滴入酚臥）2Na+2H2O=2NaOH+H2t现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔熔化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热1响发出唯唯的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应吋，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应；而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na+2HCl==

7、2NaCl+H2t,离子方程式是：2Na+2H+==2Na++H2仁③钠与盐溶液的反应：先考虑Na与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应。2Na+2H2O==2NaOH+H2t:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2I4-Na2SO4o总反应方程式为：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2I+H2t+Na2S04o④Na可与某些有机物反应：2CH3COOH4-2Na-*2CH3COONa+H2t；2CH3CH2OH+2Na->2CH3CH2ONa+H2t；2C6H5OH+2Na—2C6H5

8、ONa+H2t；⑶钠的保存和取用要点诠释：由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水。钠通常保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的02、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。钠不能保存在汽油、CC14中，因汽油易挥发，CC14的密度比钠的密度大，起不到隔离02和电0的作用。⑷钠的存放和取用。