黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二化学10月月考试题

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1、哈尔滨市第六中学2020届10月阶段性总结高二化学试题一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是()A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2．下列物质中属于弱电解质的是()A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl23．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的盐酸和pH＝1

2、1的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和3LY(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（）A．3B．4C．5D．65．下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶

3、液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6．真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是()A．M>NB．M

4、(　　)A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气8．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1B．S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH49．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q1kJ/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ/mol。则Q1Q2A．大于B．小于C．等于D．无法比较10．下

5、列说法不正确的是（）A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关11．已知电离平衡常数K1（H2SO3）>K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SO32—、HCO3—B．HSO3—、HCO3—C．HSO3—、CO32—D．SO32—、CO32—12．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱

6、酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX):a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):aV(乙)C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强

7、酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是()A．9:1B．11:1C．1:11D．1:915．浓度均为0.1mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是(　　)A．HA为强酸，MOH为强碱B．a点HA的电离度小于10%C．两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等D．两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)16．已知可逆反应a