2019年高考化学二轮复习 专题二 化学计量配套作业

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1、2019年高考化学二轮复习专题二化学计量配套作业12345678解析：K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A项错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气体有2molCH2，所以含4molH原子，B项错误。Fe3＋在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3＋的物质的量要小于0.1mol，D项错误。答案：C3．设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有

2、0.1NA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na＋的物质的量为0.2mol，因此Na＋应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2===2HCl，因此1molH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－===Ca2＋，因此1molCa失去2NA个电子数变成Ca2＋，故D项正确。答案：D4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

3、下列叙述正确的是(　　)A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：A项，pH＝13也就是意味着c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，所以n(OH－)＝c(OH－)×V＝1×10－1mol·L－1×1L＝0.

4、1mol，所以N(OH－)＝0.1NA；B项，发生反应的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)＝0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)＝＝1.5mol，所以n(C)＝1.5mol，N(C)＝1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。答案：C5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　

5、　)A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子解析：16O2和18O2属于同一种单质，故A错；两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核之间的变化，属于同种物质之间的转化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。答案：D6．下列关于氯的说

6、法正确的是(　　)A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：氯气与水的反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故A项错误；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同，故B项错误；D项中提Cl2的体积未指明是标准状况；实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C项正确。答案：C二、双项选择

7、题7．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2NA，A正确；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数，B错误；CH4与H2O的物质的量均为1mol，且每个分子中均带有10个电子，C正确

8、；D中使用气体摩尔体积不是在标准状况下，D错误。答案：AC8．设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是(　　)A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA解析：Fe过量可使Fe3＋还