辽宁省抚顺市高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1.2 元素周期导学案2新人教版必修2

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1、元素周期律的应用学习目标1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。重点随原子序数递增，元素化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的规律；难点微粒半径及大小的比较；元素金属性、非金属性强弱的判断。学法指导1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2．认识物质的结构与性质之间的辩证关系。自学引导︵学生课前必须完成︶一、自主学习：（请同学们认真阅读课本14-16

2、页，你一定能完成下列问题）（一）填写教材14-16页科学探究部分所有表格，找出规律。结论：随着原子序数的递增，元素、、也呈现周期性变化。常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高正价。（二）原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。（三）同周期元素性质递变规律第三

3、周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐，非金属性逐渐。（四）元素周期律（1）定义：。（2）实质：。（五）微粒半径大小的比较(1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。练习：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar)r(Cl)。(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)

4、

5、，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)r(O)；而O与S同主族，r(O)r(S)，所以r(F)r(S)。（六）元素金属性、非金属性强弱的判断1、元素金属性强弱的判断依据①单质与水或酸反应置换出氢的难易（置换氢越，则金属性）；②最高价氧化物的水化物（即碱）的碱性强弱（氢氧化物碱性越，其金属性越）。③置换反应(金属性的能把金属性的元素从其相应的化合物中置换出来)④金属单质还原性的强弱（金属还原性越强，其金属性越）；金属离子的氧化性强弱（离子的氧化性越强则对应的

6、金属元素的金属性越）2、元素非金属性强弱的判断依据：①单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性（非金属与氢气越，生成的气态氢化物越，则其非金属性越）；②最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）酸性的强弱（最高价含氧酸的酸性越，则其非金属性越）③置换反应（非金属性的元素能把非金属性的元素从其化合物中置换出来）④非金属单质氧化性的强弱（非金属单质氧化性越，其非金属性越强）非金属阴离子还原性强弱（阴离子的还原性越，则其非金属性越弱）二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、+14284+16286+

7、11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927①②③④⑴半径最小的是________⑵具有最低负化合价的是___________⑶只有还原性的是______⑷只有氧化性的是_______2、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）Ar(K)>r(Na)>r(Li)Br(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)Cr(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)Dr(Cl-)>r(F-)>r(F)3、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子()A．4B．5C.6D．7三、你

8、还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是(　　)A．原子半径X最大，Z最小B．非金属性X最强，Z最弱C．气态氢化物中HX最不稳定D．原子序数：Z>Y>X探究2.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子半径：A>B>D>CB．原子序