江苏专用2019高考化学总复习优编增分练：高考压轴大题特训题型一以“化工流程”为载体的基本概念基本理论基础实验应用题

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1、题型一　以“化工流程”为载体的基本概念、基本理论、基础实验应用题1．(2018·南京市、盐城市高三一模)碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________________

2、_________________________。(2)常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________和_____________________________________________________________

3、___________。②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(4)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是________(写化学式)。答案　(1)CaMg(CO3)2CaO＋MgO＋2CO2↑(2)①9.0　Mg(

4、OH)2＋2CO2===Mg(HCO3)2Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O　②Mg(OH)2(3)5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓＋6CO2↑(4)CO2解析　(2)①由图像可知，应控制“碳化”终点pH约为9.0，这时碱式碳酸镁产率较高，而CaO含量较低；煅烧产物CaO和MgO都可与水反应生成Ca(OH)2和Mg(OH)2，结合产物的要求，所以“碳化”时发生的主要反应有Mg(OH)2＋2CO2===Mg(HCO3)2和Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。②当pH＝10.0时，镁

5、元素的主要存在形式是Mg(OH)2。2．(2018·江苏省百校高三12月大联考)以软锰矿粉(主要含MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下：(1)“酸浸”时所发生主要反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(2)“酸浸”时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时，“酸浸”时会

6、有红褐色渣出现，原因是____________________________________________________。硫酸浓度不能过大的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________(写化学式)。(4)焙烧MnCO3的装置如下图所

7、示：①焙烧时所发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________。②焙烧一定时间后需转动石英管，目的是_____________________________________________________________________________________________________________。答案

8、　(1)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(2)生成的Fe3＋水解得到Fe(OH)3沉淀　用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水，造成原料的浪费(3)(NH4)2SO4(4)①2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2②