2019-2020年高三上学期期中联考试题 化学 含答案

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1、2019-2020年高三上学期期中联考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是……………()A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．纳米铁粉可以

2、高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附．下列有关化学用语表示正确的是……………………………………………………()A．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2ClB．硫原子的结构示意图:C．过氧化钠的电子式:D．中子数为10的氧原子：．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是……………………………………()A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可

3、用铁质容器贮运浓硝酸4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是…………………………………………………………………………()YZMWA．原子半径：W>Y>Z>M>XB．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构5．下列指定反应的离子方程式正确的是………………………………………………()

4、A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe2+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-D．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－+H2O6．下列实验操作正确的是………………………………………………………………()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗D．

5、装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液7．下列说法正确的是……………………………………………………………………()A．化学反应的焓变与反应的途径有关B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多8．用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下

6、列有关说法正确的是…………………………()A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是……………………()10．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成

7、铁锈，其原理如图。下列说法正确的是…()A．铁片发生还原反应而被腐蚀B．此过程中电子从C移向FeC．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-===4OH-D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，

8、下列说法正确的是()A．乙、丙都能发生银镜反应B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物 C．甲分子中所有碳原子可能共平面D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应 12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是……………………()A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-B．Kw/c(OH－)=