2019年高考化学二轮复习 专题07 化学反应与能量变化（测）（含解析）

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1、专题07化学反应与能量变化总分100分时间45分钟班级_______学号_______得分_______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【黑龙江鹤岗市一中2019届高三上学期第一次月考】下列说法正确的是（）A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-801.3kJ•mol-1结论：CH4的燃烧热为801．3kJ/molB．稀溶液中有H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57．3kJ的能量C．Sn(s，灰)Sn

2、(s，白)ΔH＝+2.1kJ/mol(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ/mol结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定【答案】C【解析】A、燃烧热是生成稳定的产物(液态水)放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、氨水是弱电解2．【江苏常州一中2019届高三10月月考】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH已知①Cu(s)＋2H＋(aq

3、)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1＝＋64kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列说法不正确的是（）A．反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现B．反应②在任何条件下都能自发进行C．若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3D．ΔH＝－320kJ·mol－1【答案】C【解析】A.用铜作电极电解稀H2SO4时，两个电极的反应分别为：Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑，总反应为

4、：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)，故A说法正确；B.反应②的ΔH<0，ΔS>0，则在任何条件下均能自发进行，故B说法正确；C.因为H2O(g)所具有能量较H2O(l)高，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的热量较少，ΔH4>ΔH3，故C说法错误；D.由盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－320kJ·mol－1，故D说法正确；答案选C。3．【山东泰安一中2019届高三上学期第一次联考】工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。反应原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。已知几种共价键的键能如下：化学

5、键C-HC=CH-OC-CC-O键能/kJ·mol-1413615463348351下列说法错误的是（）A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1【答案】D【解析】A.乙烯水化制乙醇的反应是加成反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100％，A正确；4．【辽宁阜新海州高级中学2019届高三第一次月考】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol-1

6、、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A．(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1B．(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1C．(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D．(4c+5d-4a-12b)kJ·mol-1【答案】B【解析】化学反应的实质是反应物原有化学键的断裂和生成物新化学键生成的过程。依据键能的数值可以5．【浙江嘉兴2019届高三上学期9月考试】几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—965.

7、1kJ·mol-1B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221.2kJ·mol-1C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol-1D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8kJ·mol-1【答案】B【解析】A、根据能量关系，无法计算出C和O2生成CO2的焓变，故A错误；B、根据能量关系，CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=(854.5－965.1)kJ·mol－1=－11