2019年高考化学 专题1.2 阿伏伽德罗常数题型抢分卷

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1、题型02阿伏伽德罗常数一、【命题分析】命题热点◎热点阿伏伽德罗常数的综合应用二、【热点透视】热点阿伏伽德罗常数的综合应用（一）解题技法阿伏伽德罗常数的综合应用应突破：突破1　气体摩尔体积的适用条件(1)角度：从Vm＝22.4L·mol－1的适用条件和物质的状态突破。(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0℃、101kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。突破2　物质的量(或质量)与物质所处状况(1)角

2、度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。突破3　物质的组成与结构(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。(2)突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等)。②记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙

3、烯和丙烯、O2和O3等)。③记住物质中所含化学键的数目(如1mol硅中含Si—Si键的数目为2NA,1molSiO2中含Si—O键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等)。④记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。突破4　电解质溶液中粒子数目(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。(2)突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1L0.1mol·L－1的乙

4、酸溶液和1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(与电解质的组成无关)，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。突破5　氧化还原反应中电子转移数目(1)角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。(2)突破方法：①三步确定电子转移数目②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数反应物

5、质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA突破6　物质转化中的“隐含反应”(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。(2)突破方法：①记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。②看是否隐含可逆反应，如2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、NH3＋H2ONH3·

6、H2ONH＋OH－等。（二）真题再现【考例1】（2018新课标1卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是，由于胶体是分子的集合体，因此水解生成的胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B项，标准状况下22.

7、4L氩气的物质的量是1mol，氩气是单原子分子，含有的质子数是18NA，B正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol,因此含有的羟基数是3NA，C错误；D项，CH4与Cl2在光照下发生取代反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误；故选B。【考例2】（2018新课标2卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液

8、中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【考例3】（2018新课标3卷）下列叙述正确的是(　　)A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1