2019版高二化学上学期第三次月考试题 (IV)

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1、2019版高二化学上学期第三次月考试题(IV)一、单选题（每题3分，共54分）1．平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)(　　)A．稀醋酸水溶液中B．氢氧化钙悬浊液中C．二氧化硫与氧气反应的混合物中D．稀氯化钠水溶液中2．常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ∆H=-980kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252

2、kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是(　　)A．1:1B．1:2C．2:3D．3:23．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为10－amol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－bmol·L－1，则此温度下的Kw为（）A．1×10－14B．1×10－2aC．1×10－(7＋a)D．1×10－(a＋b)4．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法

3、正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．Ksp(CuS)

4、Cl－、Na＋、SO32－、NO3-B．水电离的氢离子浓度为1.0×10－13mol/L溶液中：CO32－、K＋、SO42－、Br－C．pH=12的溶液中NO3-、I－、Na＋、Al3＋D．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋7．下列说法正确的是（）A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大B．HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH4+、SO42－、Cl－、ClO－D．AlCl3溶液与Na2

5、CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓8．下列说法正确的是()A．所有反应的活化能不可能接近零B．弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C．燃烧热是指1mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热9．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．新制氯水久置后颜色变浅D．锅炉水垢

6、中含有CaSO4，常先加Na2CO3再加酸处理10．在恒温恒容下反应：2A(S)+B(g)C(g)+D(g)；△H＜0下列叙述正确的是（）A．向该容器中加入少量A，反应速率增大B．向该容器中充入He气，反应速率增大C．该反应为放热反应，无需加热一定能发生D．将粉末状A代替块状A，反应速率增大11．已知：相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6　kJ·mol¯1（反应Ⅰ）CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4

7、　kJ·mol¯1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是(　　)A．AB．BC．CD．D12．常温下，把1mlPH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：(　　)A．1×10-8mol/LB．1×10-6mol/LC．2×10-8mol/LD．1×10-7mol/L13．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．空气中铝表面迅速形成保护层B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面

8、形成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快14．下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是（）A．B．C．D．15．室温时，下列比值为2∶1的是(　　)A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C．0.2mol