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《2019年高考化学一轮复习 单元质检卷10 化学实验基础 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习单元质检卷10化学实验基础新人教版可能用到的相对原子质量:Sn119一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(xx福建厦门质量检测)下列由实验得出的结论正确的是( )选项实 验结 论A向FeSO4溶液中滴入几滴KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色氧化性:Br2>Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生该溶液是浓盐酸C向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液,生成白色沉淀白色沉淀是Ca(HCO3)2D在淀粉溶液中加入
2、3~5滴稀硫酸,煮沸后冷却,加入新制Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀淀粉未水解2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目 的分离方法原 理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是( )A.甲同学为测定0.01mol·L-1盐酸的pH:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试
3、纸上B.乙同学要检验(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的N:取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C.丙同学为检验Fe3O4中的+2价铁元素:先用稀盐酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液D.丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液4.下列对实验现象的解释正确的是( )选项实验现象解 释ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有
4、漂白性BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )A.图甲可用于实验室制取少量NH3或O2B.可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH36.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC、I-八种离子中的
5、几种,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有( )A.5种B.6种C.7种D.8种7.(xx安徽黄山模拟)某同学为探究SO2与Ba2+只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀,设计了如下方案,你认为可行的是( )A.将SO2通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中,观察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2通入BaCl2与NH3的混合
6、溶液中有白色沉淀生成8.某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3B.加入石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlC.试剂a选用盐酸,从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中,应控制条件防止其分解D.若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O二、非选择题(本题共3个小
7、题,共52分)9.(xx武汉调研)(16分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为 。 (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL mol·L-1CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液 产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2:取 无明显现象查阅资料:已知:①SCN-的化学性质与I-相似;②2Cu2++
8、4I-2CuI↓+I2。Cu2+与SCN-反应的离子方程式为 。 实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现 象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因 。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
