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时间:2019-11-15
《2019-2020年高考化学一轮复习 课时14 硫及其化合物检测与评估》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学一轮复习课时14硫及其化合物检测与评估一、单项选择题1.下列物质不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.①②③④⑤2.(xx·各地模拟组合)下列推断合理的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解C.浓硫酸有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色3.
2、(xx·松江区三模)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究,下列叙述错误的是( )操作现象①取4g漂粉精固体,加入100mL水 部分固体溶解,溶液略有颜色②过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝,最后褪色③液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;最终,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C.液面上方出现白雾,白雾中一定只含HClD.最后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去,推测白色沉淀主要是CaSO44.下列有关说法正确的是(
3、 )A.浓硫酸不慎溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗B.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用作钡餐C.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol·L-1稀硫酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与1mol·L-1稀硫酸反应D.过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O5.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是( )A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有B
4、aSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化6.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示,下列说法错误的是( )A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HS、S等氧化生成SC.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中S的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同7.用如下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫
5、酸的反应。下列说法不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.浓硫酸是氧化剂D.常温下铜丝与浓硫酸混合几乎看不到现象是因为铜遇浓硫酸钝化8.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )二、非选择题9.某研究性学习小组同学查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是 (填装置的序号)。(2)A中发生反应一段时间后,B中发生反应的化学方程式为
6、 ,D中的现象是 ,E装置中盛放的溶液是 。(3)C装置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为 ,该反应的氧化剂是 。(4)为检验C装置中的Na2SO3是否已被完全氧化,请完成下列实验方案。限选试剂:2mol·L-1HCl、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1BaCl2、1mol·L-1Ba(NO3)2、新制饱和溴水、0.01mol·L-1KMnO4溶液。实验操作预期现象和结论步骤1:取少量C的溶液于A试管中,加入 ,再加入几滴 ,振荡 ,则溶液中含有S,证明Na2SO3已被氧化步骤2
7、:另取少量C装置中的溶液于B试管中,加入几滴 ,振荡,静置后观察颜色若 ,则证明Na2SO3已完全被氧化10.(xx·天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
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