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时间:2019-11-15
《2019-2020年高考化学一轮复习 课时14 硫及其化合物课堂评价》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学一轮复习课时14硫及其化合物课堂评价1.判断下列说法的正误(用“√”或“×”回答)。(1)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸。( )(2)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。( )(3)实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2。( )(4)将SO2通入品红溶液中,溶液先褪色,加热后无变化。( )(5)氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱。( )(6)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。( )(7)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生。再通入CO2,产生沉淀。( )(8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,
2、体现了SO2的还原性。( )(9)二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用漂白效果更好。( )(10)因为BaSO4难溶于酸,所以可以用盐酸和BaCl2溶液检验S。( )[答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×(6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√[解析] (2)SO2可用于漂白纸浆是因为SO2具有漂白性,没有发生氧化反应。(3)粗锌含有锌和其他金属杂质,构成了原电池,可以加快反应速率。(4)加热褪色的品红溶液,溶液恢复原来的颜色。(5)氯水中通入SO2后溶液的酸性增强,发生反应:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。(6)虽然二氧化硫具有较强
3、的还原性,但二氧化硫与浓硫酸不反应,故能用浓硫酸干燥。(7)SO2、CO2和氯化钡溶液不反应。(9)二氧化硫与氯水混合发生氧化还原反应生成硫酸和HCl,漂白效果变差。2.SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是( )A.X中可能含有2种盐B.a是SO3C.Y中含NH4HSO4D.从气体a到硫酸的转化过程中涉及氧化反应[答案] B[解析] SO2与氨水反应可以生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,A正确;X为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,加入硫酸产生二氧化硫气体,B错误;X为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,加入过量硫酸生成硫酸氢铵,C正确;气体a是二氧化硫,所以转化为硫酸的过程中一定涉及硫的化合价升高的
4、氧化反应,D正确。3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥NH3、SO2等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化[答案] D[解析] 浓硫酸具有脱水性,能使蔗糖炭化;浓硫酸与铜片反应需要加热;浓硫酸可以干燥SO2,但不能干燥NH3。4.某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究:(1)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松
5、多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时,感觉较硬,放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论:①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③蔗糖炭化得到的碳连成整体,碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是 (填序号)。(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置:试回答下列问题:①上图A中应选用下列装置中的 (填序号)。②B装置所装试剂是 ;D装置中试剂的作用是 ;E装置中观察到的现象是 。③A装置中使蔗糖变黑的反应的化学方程式
6、为 。④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是 ;其反应的离子方程式是 。[答案] (1)②④ (2)①Ⅱ ②品红溶液(或溴水溶液) 检验SO2是否被除尽 溶液变浑浊③C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾5CO+6H++2Mn5CO2↑+2Mn2++3H2O[解析] (1)浓硫酸使蔗糖炭化表现是浓硫酸的强氧化性和脱水性。(2)虚线框A应是浓硫酸使蔗糖炭化的装置,不需加热,炭化时蔗糖的体积会膨胀,故选Ⅱ装置。产生的气体有CO2、SO2、CO,检验CO2之前应先检验并除去SO2。【参
7、考答案】问题1 先检验SO2的存在,再除去SO2,并检验SO2除净后,才能检验CO2,装置如右图所示。 若Ⅰ中品红溶液中褪色,证明混合气体中含有SO2;用Ⅱ瓶除去剩余的SO2;Ⅲ中品红溶液不褪色,说明SO2已除尽;Ⅳ瓶中出现白色沉淀,证明有CO2。问题2 ①与Fe反应,产物中Fe的价态不同:Fe+SFeS(Fe为+2价),2Fe+3Cl22FeCl3(Fe为+3价)。②利用置换反应:H2S+Cl2S↓+2HCl。基础梳理考点1: 1.易 低 易2.(1)水 碱性氧化
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