归纳与运用－物质的分离与提纯

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1、第二单元研究物质的实验方法化学是一门以为基础的,科学规律是通过的发现、和形成的。化学研究主要用的是O学好化学的关键是。借助实验，化学家得以和的物质，确定组成物质的和,解析物质的,揭示。一物质的分离和提纯问题・思考・研讨问题粗朴中常含有不溶件的泥沙和町溶件的MsSOavCaCbsMsCh等杂质，某丈齡小思考与研讨（1）为什么10g粗盐要30mL左右水來溶解？（2）过滤操作中要注意些什么？（3）蒸发到即将T时，为什么要停止加热或用小火加热？（4）上述操作得到的固体是纯净的NaCl吗？为什么?（5）粗盐提纯中几次川到玻璃棒，每次使川

2、的作川各是什么？知识・运用・归纳知识点1结晶法分离物质1：白然界中的物质绝人部分是以的形式存在。化学家在研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出來并加以提纯。回顾一下,你所学过的有关混合物的分离方法有C:结晶方法①蒸发结品，适用于溶质结品析出，如过滤结晶②降温结晶，适用于固体溶质结晶析出。如混0根据混合物的性质及特点选择分离提纯的方法5.a：把不溶于液体的固体物质跟液体分离选用的方法。b：把可溶性固态物质的混合物进行分离用—的方法。①対溶解度受温度变化不大的固态物质，川的方法得到晶体。②对溶解度受温度变化

3、影响较大的固态物质,一般可用的方法，使溶质结晶析出。例1・上述粗盐通过提纯后，用什么方法证明所有的杂质都已除去或者还存在？捡验的方法可用化学方程式表示。①通过实验说明粗盐提纯示的盐屮是否含有so42-方法现象化学方程式在川硝酸酸化的食盐溶液中滴入儿滴的BaCl2溶液②利用这种方法可以检验和o③如果要除去粗盐中的CaCb、MgCI2以及可溶性的硫酸盐，应如何操作杂质加入试剂化学方程式a可溶性的硫酸盐b、CaCl2c、MgCl2④要除去以上杂质，但叉不能增加新的杂质的可加适最上血试剂操作步骡是（）A.bcaB・abcC.acbD.

4、bac例2.如用重结晶法除去某产站中的杂质，为此要选择合适的溶剂.溶剂的下列特点中不可取的是（）A.杂质在溶剂屮的溶解度常温或加热时都很人B.在室温时，产品在溶剂中易溶C・产品在溶剂中的溶解度随温度升鬲而迅速加大D.在同一溶剂中，产品比杂质易溶同类变式A、B两种化仑物的溶解度曲线如图。现要用结晶法从A、B混合物屮提取A。（不考虑A、B共存时，对各自溶解度的影响°）取5Og混合物，将它溶于10Og热水,然后冷却至20°C。若耍使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数戢高不能超过多少？温度/g°c知识点2粗盐的提纯粗盐中常含有不

5、溶性的泥沙和吋溶性的MgSO,CaCl2.MgCl2等杂质，具实验流程如下：（括号中填所加试剂、所得物质及操作名称）粗盐沉淀）（）r（滤液>V（）I滤液沉淀）气体滤液>NaCl晶体例3・为了除去粗盐中的CaC12、MgC12、MgSO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NazCOs溶液⑤加过虽BaCb溶液A.①④②⑤③B④①②⑤③知识点3蒸憾、萃取、层析和渗析1.蒸憾蒸懈装査C.②⑤④①③D.⑤②④①③蒸憎装置的装配注意爭项例4.实验现象在试

6、管口来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸如上图操作加热取蒸憎后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸2.萃取:对于液态混合物，利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶解性的，用一种溶剂把从它与另一种溶剂里的不同，用一种溶剂把从它与另一所组成的中提取出来叫萃取。萃取操作使用的仪器是O注意事项3.层析根据混合物中的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离的方法。4.渗析根据离子或分子能透过半透膜的细孔，而胶体粒子不能透过这一特点，将混合物加以分离的方法。知识点4分离物质与提纯物质(即除杂质)的区别1.分离物质与提纯物质的和同点是被分离和提纯的都是c分离

7、物质要求,而捉纯只要求,杂质不一定,但不能。所以捉纯物质的方法很多，可用等物理方法，也可用化学方法，让杂质参加化学反应变为—跑掉，变为—过滤掉，或使杂质反应生成原混合物屮的主要成份等。2.物质提纯方法种种根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。(1)吸收法若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。例5.若CO屮混有少®CO2,欲除去CO?将混合气体通过溶液。同类变式1.

8、若C02中混有少最HC1,欲除去HC1将混合气体通过溶液。2.若CO?中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过溶液。3.若NH?中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过o4.若CO?中混有少MSO2,欲除去SO?将混合气体通过溶液。(2)沉淀法往混合溶液(若混合物为固