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1、实验一总碱度测定(2)实验二碳酸根、重碳酸根和氢氧根(3)实验三氯化物测定(5)实验四钙的测定(6)实验五镁的测定(8)实验六便度的测定(10)实验七硫酸盐测定(12)实验八高镒酸盐指数测定(14)实验九亚硝酸盐测定(15)实验十硝酸盐测定(17)实验-一pll值测量(18)实验十二钾、钠的测定(20)实验十三氟化物的测定(22)实验-1•四可溶性固体总量的测定(26)实验一总碱度测定（中和滴定）1.实验目的碱度是指水中所含能与强酸（盐酸、硫酸）作用的所有物质的含量。是水体缓冲能力的表征。通过实验加深対碱度概念
2、的认识，掌握酸碱指示剂法测定水质碱度的方法和原理。2.实验原理在水样中加入适当的指示剂，用酸标准溶液滴定，当滴定至溶液达到一定的PH值时，指示剂即发生变色作用，同时使溶液的颜色也产生相应变化。并以此来指示滴定终点的到达。根据所消耗的标准酸溶液的量即可确定溶液碱度。水样类型不同，终点PH值略有差异，天然水滴定终点PH值约为4,废水终点PH值约为3.7。3.试剂、仪器3.1甲基橙溶液（0.05%）3.2盐酸标准溶液（0.0500niol/l）3.3滴定台、滴定管3.4三角瓶4.分析步骤取水样5000ml于150ml
3、三角瓶中,加入甲基橙溶液4滴,用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色rtr黄色突变为浅橙色即为终点。记录所消耗盐酸标准溶液的体积51）。平行做三次。5.计算水样的碱度按下式计算：MxVx10009总碱度（以CdCOs计，mg/1）=5X10002V式中：M盐酸标准溶液的屋浓度（mmo1/1）；£——消耗盐酸标准溶液的体积（ml）;V——所収水样的体积(ml)。实验记录及结果样品编号：标准溶液浓度：顺序号取样体积(ml)终点读数(ml)起点读数(ml)实际消耗(ml)(mg/1)(mmol/1)实验二碳酸根、重碳酸根和氢氧
4、根(中和滴定)1.实验目的了解天然水碱度组成，掌握碳酸根、重碳酸根、氢氧根的测定方法。2.实验原理用酚瞅指示剂和甲基橙指示剂，用酸标准溶液进行滴定，根据酚瞅和甲基橙变色点标准滴定液的消耗量，分别计算碳酸根、重碳酸根的含量。3.试剂和仪器3.1甲基橙溶液(0.05%)3.2盐酸标准溶液(0.0500mol/l)3.3滴定台、滴定管3.4三角瓶4.分析步骤3.1取水样50ml于150ml三角瓶中，加入酚猷溶液4滴，如出现红色,则用盐酸标准溶液滴定至溶液红色刚刚消失，记录消耗盐酸溶液的毫升数（V】）。3.2继续加入甲
5、基橙溶液4滴，用盐酸标准溶液滴定到溶液由黄色突变为橙色，记录盐酸标准溶液的消耗最（VJ。4.计算氢氧根、碳酸根和重碳酸根含量，依下列情况，分别计算。5.1当Vt>V2时,表明有OIT和CO“3存在，无HC03o此吋:5.5.5.5.103COfM）/X2%X30叫"V2当V
6、=V?时，表明冇CO爲而无OH一和HCO3—存在。此时:V3当Vi〈V2时,表明有COG和HC0_3存在,没有OHT。此时:cog"空沁鸣103HCOg心处如业廿V4当V
7、=0时,表明仅有HC0_3存在。则:Hca;（^//）=MxV2x6
8、LO2xio3V5当V2=0时,表明仅有OH—存在。则:V式中：M——盐酸标准溶液的燃尔浓度;V
9、——滴定氢氧根和碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积（ml）；V2——滴定重碳酸根消耗的盐酸标准溶液体积（ml）；V——所取水样的体积（ml）。5.实验记录及结果样品编号：标准溶液浓度：顺序号取样体积(ml)终点读数51)起点读数51)实际消耗(ml)(mg/1)(mmol/1)实验三氯化物测定(沉淀滴定)1.实验目的理解沉淀滴定原理，学会用摩尔法测定水中氯化物含量。2.实验原理以洛酸钾作指示剂川硝酸银标准溶液滴定水中氯化
10、物，溶解度小的氯化银先沉淀析出。当氯离了沉淀完全后，微过量的银离了即与溶液中铅酸根作用，生成红色珞酸银沉淀，根据硝酸银的消耗量计算氯离子的含量。3.试剂与仪器3.1硝酸银标准溶液(0.05mol/l)3.2珞酸钾溶液(10%)3.3滴定台、滴定管3.4三角瓶4.分析步骤4.1吸取50ml水样于250ml三角瓶中，加入珞酸钾溶液10滴，在不断振摇下用硝酸银标准溶液滴定至出现稳定的淡桔黄色即为终点。3.2吸取蒸馆水50ml,加入珞酸钾溶液10滴进行空白测定。4.计算氯离子的含量按下式计算：cg匚步竺1000V式屮：
11、M——硝酸银标准溶液的浓度(mol/1)；V,——测定水样所消耗硝酸银溶液的体积(ml)；V2——空白实验所消耗硝酸银溶液的体积(ml)；V——所取水样的体积(ml)。5.实验记录及结果样品编号：标准溶液浓度：顺序号取样体积51)终点读数51)起点读数(ml)实际消耗(ml)(mg/1)(mmol/l)7.讨论6.1本法测得的结果，实际为氯离子、漠离子、碘离子的总和。如果样品小澳离子和
