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《2019高考化学二轮复习第一篇题型九化学反应中的能量变化限时训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、题型九 化学反应中的能量变化题型限时训练1.(2018·湖北期末联合调研)某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是( B )A.该反应的总反应为放热反应B.使用催化剂,可以改变反应进行的方向C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2解析:反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应,A正确;使用催化剂,不能改变反应进行的方向,B错误;由图可知,①为吸热反应,②为放热反应,C正确;由图可知,ΔH=ΔH1+ΔH2,D正确。2.(2018·安徽淮北十二中濉溪二中期中联考)下列关于热化学反应的描述中正确的是( B )A.HCl和Na
2、OH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB.H2(g)的燃烧热ΔH是-285.8kJ·mol-1,则2H2O(l)2H2(g)+O2(g)反应的ΔH=+571.6kJ·mol-1C.放热反应比吸热反应容易发生D.1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热解析:中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量,和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系,1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水,放出的热量为114.6kJ,同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化,所以1
3、mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ,A错误;H2(g)的燃烧热ΔH是-285.8kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,所以反应2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ·mol-1,B正确;氢气与氧气常温下不反应,在点燃条件下发生反应,该反应为放热反应,而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应,该反应为吸热反应,所以放热反应不一定比吸热反应容易发生,C错误;1mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热,D错误。3.(2018·天津宝坻区八校联考)
4、已知H—HCl—ClH—Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化描述正确的是( D )A.436kJ/mol是指断开1molH2中的H—H键需要放出436kJ的能量B.431kJ/mol是指生成2molHCl中的H—Cl键需要放出431kJ的能量C.由键能数据分析,该反应属于吸热反应D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低解析:436kJ/mol是指断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量,A错误;431kJ/mol是指生成1molHCl中的H—Cl键需要
5、放出431kJ的能量,B错误;反应热ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol,因此该反应属于放热反应,C错误;反应是放热反应,则2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低,D正确。4.(2018·四川凉山模拟)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在时,该反应机理为Ⅰ:V2O5+SO22VO2+SO3(快)Ⅱ:4VO2+O22V2O5(慢)。下列说法正确的是( B )A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.
6、该反应逆反应的活化能大于198kJ/molC.2molSO2(g)和1molO2(g)在一定条件下充分反应能放出198kJ的热量D.在恒温、恒容条件下,达到平衡后继续加入少量SO3,平衡将向正反应方向移动,所以SO3的体积百分数增大解析:对于多步反应,决定总反应速率的应该是较慢的反应,所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应,选项A错误;该反应为放热反应,其能量变化可以表示为:则E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,焓变ΔH为-198kJ/mol,所以该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol,选项B正确;该反应为可逆反应,2molSO2(g)和1molO2(g)在一定条件
7、下反应,但是不能完全反应,所以放热一定小于198kJ,选项C错误;恒温、恒容加入少量SO3相当于增大压强,SO3的体积分数减小,选项D错误。5.(2018·浙江宁波模拟)固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔHl=-9.48kJ/mol②H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH2=+26.48kJ/mol下列判断不正确的是( C )A.①中的I2为气态,②中的I2为固态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJ解析:根据反应热ΔH=
