2019年高中化学 1.2.3 元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2

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1、2019年高中化学1.2.3元素周期表和元素周期律的应用同步练习新人教版必修2一、选择题1．(xx·西安市一中高一考试)下列叙述正确的是(　　)A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B．短周期中包含了18种原子C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的答案：C点拨：道尔顿提出了原子学说，门捷列夫发现了元素周期律，制订了第一张元素周期表，A项不正确；短周期中包含了18种元素，有很多元素又存在同位素，所以原子的种类要多于18种，B项不正确；周期表中的

2、元素有很多是由人工合成的，D项不正确。2．(xx·吉林省长白县高一月考)无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是(　　)A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多答案：A点拨：第15列为原来的第ⅤA族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，A项不正确；第17列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，B项正确；第11列

3、为过渡元素，无非金属元素，C项正确；第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确。3．(xx·黄梅一中高一期中)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C点拨：原子序数为15的元素是P元素，其最高化合价为＋5价，①不正确；第二周期第ⅣA族的元素为C元素，其同位素C的核电荷数为6而中子数为8，③不正确。4

4、．(xx·余姚中学高一质检)依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是(　　)A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数答案：C点拨：同周期自左向右元素的原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力增强，越不易失去电子，A项不正确；第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如ⅠA族中的H元素比ⅡA族中的Mg元素的金属性弱，B项不正确；有的主族元素

5、(如F元素)无正价，D项不正确。5．(xx·江阴市高一期中)下列比较错误的是(　　)A．原子半径：N＞O＞FB．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S答案：B点拨：酸性H3PO4

6、化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质答案：A点拨：设X的原子核外电子数为a，则W原子的核外电子数为a－9，Y的核外电子数为a－7，由题意得a－9＋a－7＋a＝2a，得a＝16，所以可推知W为N、Y为F、X为S。三元素的原子半径关系为X>W>Y，A项不正确；W最高价氧化物的水化物为HNO3具有强酸性，气态氢化物为NH3，水溶液为氨水显弱碱性，B项正确；X元素的氧化物SO2、SO3的水溶液为H2SO3、H2SO4呈酸性，氢化

7、物为H2S，水溶液为氢硫酸有弱酸性，C项正确；Y元素的单质为F2，是能与水剧烈反应的唯一非金属单质。D项正确。7．(xx·梁山一中高一月考)A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是(　　)ABC①B与C均存在同素异形体②X的种类比Y的多③稳定性：A的氢化物小于C的氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④B．②③C．①②④D．①④答案：C点拨：设A的质子数为a，则B的质子数为a＋

8、1，C的质子数为a＋8。由题意知a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，所以A为N元素，B为O元素，C为P元素。O2和O3为同素异形体，红磷和白磷为同素异形体，①正确；X是N的氧化物，Y是P的氧化物，②正确；A的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，N的非金属性比P强，NH3比PH3稳定