2019年高一下学期期末考试化学（理）试题 含答案

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1、2019年高一下学期期末考试化学（理）试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率2.下列物质分类组合正确的是ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质H2CO3CH3COOHBaSO4H

2、I非电解质NH3CuH2OC2H5OH3．对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强B．使用催化剂C．升高温度D．多充入O24.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是A.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2D.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源5.恒温条件下，可逆反应：2N

3、O(g)＋O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部6.氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中c(H+)/c（F-）的变化趋势

4、是A.无法确定B.变小C.不变D.变大7.一定能使化学反应速率加快的因素是①减少产物的物质的量②使用正催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小体积　⑥增大压强A.①②③B.②③④⑥C.②③④⑤D.②④8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的转化率9.在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减

5、小，可采用的方法是A．加热B．加入100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液10.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合11.在恒温、恒压条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1

6、mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L。下列有关叙述不正确的是A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同B．途径Ⅰ的反应速率v(N2)与途径Ⅱ的反应速率v(NH3)的比值为1∶2C．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2D．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶212.下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(

7、Na＋)＝c(HCO3－)D．温度升高，c(HCO3－)增大13.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2.1倍，下列叙述不正确的是A．A的转化率变大B．a＜c＋dC．A的质量分数变小D．平衡向正反应方向移动14.常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H+)为A．（10-8＋10-10）/2mol/LB．（10-8＋10-10）mol/LC．（10-14－5×10-5）mol/LD．2×

8、10-10mol/L15.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H＞0，下列图像中正确的是16.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在