正文描述:《2019-2020年鲁科版化学必修2《原子结构》word教案1》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年鲁科版化学必修2《原子结构》word教案1知识目标:1、认识原子核的结构2、理解质量数和AZX的含义,3、掌握质量数、质子数4、理解元素、核素、同位素的含义,会判断同位素能力情感目标:1、培养学生对数据的分析处理、概括总结能力2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度4、通过放射性同位素作用的自学和查阅,激发学生学习的热情学习重点:原子核的结构,构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断难点:原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系教法:模型展示、多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳学法:交流研讨、比较归纳、
2、练习巩固[引入]初中我们学习了原子结构的初步知识,原子由原子核和核外电子构成。那么原子核和核外电子在原子中的相对关系是怎样的呢?下面我们重温一下著名的卢瑟福实验。[多媒体动画演示1]卢瑟福的α粒子散射实验及实验现象2·[学生活动]学生观看实验,总结现象,分析现象并思考问题:1、大部分粒子穿过金箔不偏转,说明了什么?2、少数粒子被偏转,个别粒子被反射分别说明了什么3、试想象推测原子的结构模型[多媒体演示2]展示卢瑟福的解释:原子:原子核(带正电);核外电子(带负电)在此实验的基础上,卢瑟福提出了“核式原子模型”,较好的解释了原子核与核外电子的关系,那么,原子核内部的结构又是怎样的?【多媒体演
3、示3】学习目标1·一、原子核 核素1、原子核的构成[交流研讨]9·阅读P3表格,分析电子、质子、中子的基本数据表,思考讨论以下问题微粒电子质子中子质量(Kg)9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.0005481.0071.008电量(C)1.602×10-191.602×10-190电荷-1+101、电子、质子各带何种电荷?中子带不带电?为什么原子呈电中性?2、在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系?为什么?3、原子的质量主要由哪些微粒决定的?4、若忽略电子的质量,质子、中子的相对质量取近似值,试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中
4、子数的关系。[学生总结]回答问题1、2[多媒体演示4]结论(1)核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系:核电荷数=质子数=核外电子数[思考]以上关系式是否适合所有的微粒?(以Na+、Cl-为例进行分析) 核电荷数质子数核外电子数Na+ Cl- 注意:以上关系式只适用于原子,不适用于阴阳离子。[学生总结]回答问题3、4结论(2):原子中各微粒之间的关系:质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)[学生阅读P3-P4第一段]掌握质量数和AZX的意义:表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。跟踪练习:2·1、判断正误:(1)原子核都是由质子和中子组成。(2)氧元素的质量数是162、符号为b
5、aXn-的微粒,核电荷数是 ,中子数是 ,电子总数是 符号为baYm+的微粒,核电荷数是 ,中子数是 ,电子总数是 。结论:阴离子中:核电荷数=质子数是=电子数 电荷数阳离子中:核电荷数=质子数是=电子数 电荷数说明:X为元素符号,AZX为原子符号,baXn-和baYm+为离子符号。[多媒体演示5]跟踪练习答案[迁移应用P4]思考回答2·1、在科学研究中,人们常用“3517Cl”来表示某种氯原子,说明其中符号和数字的意义。2、碳-14具有衰变性,可用于考古工作中推测遗物的年代,碳-12为计算原子相对质量的标准,试用AZ
6、X表示这两种碳原子,分析二者在原子结构上有什么异同?结论:碳-12和碳-14都可以用元素符号C来表示,它们都是碳元素,二者质子数相同而中子数不同。质子数相同而中子数不同的同一类原子总称为元素。同一元素的不同原子之间互称为同位素。2、核素[交流.研讨]5·学生阅读课本P4-P5第一段,比较氢元素的三种原子的结构图,填写下表,回答问题原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数 中子数 质量数 1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同?2、它们是不是同一种元素?是不是同一种原子?三者之间什么关系?3、目前已发现了112种元素,是否就发现了112种原子?为什么?4、哪些微粒决定了元素的种类?哪些微粒
7、决定了核素的种类?[多媒体演示6]小结:元 素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。核 素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。质子数决定元素的种类,质子数和中子数决定核素的种类。说明:①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素③同种元素可以有多种核素(同位素)所以元素的种数远少于原子的种数。回顾练习:比较同位素与同素异形体
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