2019-2020年鲁教版化学九年《金属的性质》word同步教案

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1、2019-2020年鲁教版化学九年《金属的性质》word同步教案一、引言树立以学生为本的思想，提倡学生参与体验，独立思考，合作探究，从而实现教学方式和学习方式的转变。1、充分体现以学生为主体、目标为中心的理念2、以培养学生的个人能力和化学素质为出发点和落脚点。3、以问题为导向，充分调动学生参与、合作、探究的理念。二、教材分析在介绍金属与氧气、酸反应的基础上，本课题侧重介绍金属与盐的反应，重点介绍金属和盐反应的规律，以及金属活动性顺序的应用。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生

2、已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明部分金属能与盐反应，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出金属与盐反应的规律。通过练习，使学生能应用金属与盐反应的规律解释一些与日常生活有关的化学问题。三、学情分析我所教学的对象是九年级学生（以中等生为主），对化学普遍感兴趣，但有很大的不稳定性，好奇心强，求知欲旺盛，他们学习化学既感到好奇又担忧，希望能得到他人的

3、肯定。因此我在教学活动中尽量让他们参与到活动中来，通过学生间的合作学习，降低他们的学习难度，使他们体验到成功的喜悦，使各层次的学生都有所收获。四、教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际自主学习、合作探究、实验法五、教学手段1、多媒体辅助：将本课所需要的动画、图片、文字、图表和音乐制成课件。2、实验探究。学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、锌粒、铁钉、试管（若干）。六、教学目标1、知识与技能（1）初步认识常见

4、金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。2、过程与方法：（1）课堂中通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（2）培养运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息的能力。3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发科学的好奇心和求知欲，培养学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神七、教学重点金属活动性顺序。教学难点金属活动性顺序的初

5、步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。八、教学过程设计课时安排 2课时教学过程教师活动学生活动设计意图[引言]上节课学习了金属的物理性质，本节课来学习金属的化学性质。[问]大家把桌面上的镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？[小结]金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如

6、果不是，能举出一些例子吗？[问]“真金不怕火炼”说明了什么？[实验][观察][板演][思考回答]金属可与氧气发生化学反应。[思考回答]不一样[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪……[倾听思考]金属活动性不同。引入课通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。[投影]比较刚才提到的这几

7、种金属的活动性。[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。[投影展示活动与探究内容]在试管里放入两块镁加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应[请一位同学上黑板写出反应

8、的化学方程式，现象由学生口述][问]通过以上实验，你得出的结论是什么？[评价]大家回答得都很好。[指导阅读]金属与盐酸反应的比较[小结]金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。[板书]金属+酸→金属化合物+氢气[投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性[过渡]大家观察这几个化学方程式[投影]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==Zn