2019-2020年高二化学 化学平衡的移动教学案

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1、2019-2020年高二化学化学平衡的移动教学案一、教学目的要求:1、使学生理解浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响.2、使学生理解化学平衡的移动.二、本节重难点:重点:浓度,压强和温度等条件对化学平衡的影响.难点:平衡移动原理的应用.课时安排：1课时教学过程:导言:我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡.化学平衡的移动:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.浓度对化学平衡的影响:做实验:实验1、2实验证明:

2、加入硝酸溶液变橙色，加入NaOH溶液变黄色。说明加入硝酸溶液化学平衡向正反应的方向移动了，加入NaOH溶液化学平衡向正反应的方向移动。无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。（二）压强对化学平衡的影响:处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。如：反应中，1体积氮气和3体积的氢

3、气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！如：反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不移动！（三）温度对化学平衡的影响:在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动.在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然.做实验：P51页实验由实验可知:升高温度,(混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动.降低温度,

4、(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动催化剂对化学平衡的影响:催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.平衡移动原理（即勒夏特列原理）如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动.化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向

5、达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q＞0升高温度↑↑<←↓↓降低温度↓↓>→↑↑Q<0升高温度↑↑>→↑↑降低温度↓↓<←↓↓m+n→↑↑V变小↑↑<←↓↓增大压强↑↑<←↓↓减小压强↓↓>→↑↑m+n=p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓=———V变小↑↑=———增大压强↑↑=———减小压强↓↓=———m+n>p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓<←↓↓V变小↑↑>→↑↑增大压强↑↑>→↑↑减小压强↓↓<←↓↓浓增大A↑—>→↓↑度B↑—>→↑↓C—↑<←↓↓D—↑<

6、←↓↓减小A↓—<←↑↓B↓—<←↓↑C—↓>→↑↑D—↓>→↑↑