欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:45458457
大小:100.00 KB
页数:6页
时间:2019-11-13
《2019-2020年高二第三次月考化学试题 含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高二第三次月考化学试题含答案一、单项选择题(48分,每小题3分)1、空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )。A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B.实施绿化工程,防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石原料供应量2、下列离子方程式正确的是()。A.铁与稀硫酸反应 : Fe+2H+=Fe3++H2↑ B.氯化铝与足量氢氧化钠溶液反应 :Al3++3O
2、H-=Al(OH)3↓C.稀硝酸与过量的铁反应 : 3 Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.硫酸氨溶液显酸性的原因: NH4++H2O= NH3·H2O+H+3、下列实验方案不能达到预期目的的是()A.用钠、镁分别与水反应,可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应,可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池,可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中,看到淡黄色沉淀,可证明氯、硫的非金属性强弱4、室温下,某溶液中由水电离的
3、H+和由水电离的OH-浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是()A.CO32- B.NH4+ C.NO3- D.HCO3- 5、在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-6、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最大的是()A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.(NH4)2SO47、在吸热反应C(s)+CO2
4、(g)2CO(g)中,下列正确的是()A.反应物总能量大于生成物的总能量B.升高温度,平衡常数增大 C.增大压强,平衡不移动 D.加压,正反应速率减小8、在一个密闭容器中,可逆反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的40%,则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a5、为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%10、0.3mol硼烷(B2H6)气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量。下列判断正确的是()A.该反应是非氧化还原反应B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);H=+2165kJ/molD.每生成18g水,该反应转移2mol电子11、把0.06、2mol/L弱酸HA溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后呈酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为A.c(A-)>c(Na+)B.c(OH-)>c(H+)C.c(HA)>c(A-)D.c(HA)+c(A-)=0.02mol/L12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量氢氧化钠后,若温度保持不变,下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+浓度不变B.Ca(OH)2的浓度积常数减小C.溶液pH值不变D.溶液中Ca2+数目减少17、3、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极,用X盐溶液作电解质溶液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W14、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O8、+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极15、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源
5、为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。已知Q2=4Q1,则甲容器中,H2的转化率为()A.20%B.25%C.75%D.80%10、0.3mol硼烷(B2H6)气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量。下列判断正确的是()A.该反应是非氧化还原反应B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);H=+2165kJ/molD.每生成18g水,该反应转移2mol电子11、把0.0
6、2mol/L弱酸HA溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后呈酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为A.c(A-)>c(Na+)B.c(OH-)>c(H+)C.c(HA)>c(A-)D.c(HA)+c(A-)=0.02mol/L12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量氢氧化钠后,若温度保持不变,下列判断正确的是()A.溶液中Ca2+浓度不变B.Ca(OH)2的浓度积常数减小C.溶液pH值不变D.溶液中Ca2+数目减少1
7、3、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极,用X盐溶液作电解质溶液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>XC.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W14、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O
8、+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极15、如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源
此文档下载收益归作者所有