2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷(含解析)

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1、2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷(含解析)可能用到的相对原子量：C-12N-14B-5H-10-16Mg-24一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项最符合题意。1.化学与环境生活息息相关。下列叙述错误的是A.可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘B.酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶C.可用蒸馏法、电渗析法淡化海水D.燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放【答案】A【解析】【详解】A.淀粉遇到碘单质会变蓝色，而不是遇到碘元素，食盐中添加的为碘酸钾，加入淀粉不会变蓝，A项符合题意；B．酿酒过程中，葡萄糖在“酒曲”含有酒化酶的作

2、用下，分解生成乙醇，B项不符合题意；C．从海水中提取蒸馏水，可以用蒸馏法，也可以使用电渗析法，C项不符合题意；D．CaO可以与SO2反应，生成CaSO3，可进一步被氧化为CaSO4，降低硫化物的排放，D项不符合题意；本题答案选A。2.汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是A.尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B.尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原C.Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能

3、有效控制雾霾【答案】C【解析】【详解】A.汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“雾霾”，故A正确；B.尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低，得电子，被还原，故B正确；C.催化剂只改变化学反应速率，不会改变平衡转化率，故C错误；D.使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制雾霾，故D正确。故选C。3.1-丙醇和乙酸在浓硫酸作用下，反应制得乙酸丙酯，反应温度为115〜125℃，反应装置如图。下列对该实验描述错误的是A.不能用水浴加热B.长玻

4、璃管起冷凝回流作用C.通常加入过量1—丙醇以提高乙酸的转化率D.提纯乙酸丙酯，可用水和氢氧化钠溶液洗涤【答案】D【解析】【详解】A．酯化反应需直接加热，水浴加热的温度不超过100℃，温度达不到要求，A项不符合题意；B．1－丙醇和乙醇都是易挥发的物质，长导管可以冷凝回流，增加原料的利用率，B项不符合题意；C．酯化反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，所以提高1－丙醇的量，可以增加乙酸的转化率，C项不符题意；D．乙酸丙酯在碱性环境下会水解为乙酸钠和丙醇，不能用NaOH溶液洗涤，应选用饱和碳酸钠溶液，D项符合题意；本题答案选D。4.短

5、周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2-＞Z-。下列说法正确的是A.X与Z形成的化合物一定为离子化合物B.简单气态氢化物的稳定性：Z＞YC.X的单质一定即能与强酸皮应，又能与强碱反应D.含氧酸的酸性；Z＞Y【答案】B【解析】【分析】Y2-＞Z-，在短周期中，Y与Z同周期，而且Y的原子序数比Z的小，Y为S，Z为Cl；或者Y为O，Z为F。【详解】A.若Z为Cl，X为Al，它们的化合物AlCl3，为共价化合物，A项错误；B.同周期的Z和Y，Z的原子序数比Y的大，则Z的非金属性比Y的非金属性强，Z的气态氢化物比Y的稳定，B项正确；C．X的单质可以为

6、Na、Al等，Na不能与强碱反应，但是Al可以为强酸强碱反应，C项错误；D．虽然Z的非金属性比Y的强，但是并不能通过比较最高价氧化物的水化物而得知，所以不能确定，如HClO的酸性比H2SO4弱，但Cl的非金属性比S强，D项错误；本题答案选B。【点睛】元素非金属性的比较，可以利用元素的气态氢化物的稳定性，以及最高价氧化物对应的水化物，即最高价的含氧酸的酸性。要注意，比较酸性时，一定要比较最高价的含氧酸。5.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.lmolN2和4molH2反应生成的氨气分子数为2NAB.在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键

7、数目为0.4NAC.含lm0lCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液成中性，此时溶液中NH4+数目大于NAD.0.lmol的11B中，含有0.6NA个中子【答案】D【解析】【详解】A.氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，氮气不能完全反应完，不能生成2mol的氨气，A项错误；B．在标准状况下，ClHCl3为液体，不适用于22.4L·mol－1，B项错误；C．根据电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(NH4＋)，溶液为中性，c(OH－)=c(H＋)，则c(Cl－)=c(NH4＋)，溶液中含有1molCl－，则也含有1molNH4＋，其数目

8、为1NA，C项错误；D.B的原子序数为5，11B的质量数为11，则中子数为6。0