2019-2020年高二化学第一学期期末考试试卷（含解析）

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1、2019-2020年高二化学第一学期期末考试试卷（含解析）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞【答案】D【解析】试题分析：A.右图所示的由于反应物的能低，生成物的能量高，所以该反应是一个吸热反应，错误；B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)也增大，错误；C.燃烧热是酸碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，错误；D.只有活化分子才能发生有效碰撞，正确。考点：考查图像法在表示化学反应速率、反应热等化学反应

2、中的应用的知识。2．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L•s)B．v(B)=0.2mol/(L•s)C．v(B)=0.3mol/(L•s)D．v(C)=0.2mol/(L•s)【答案】A【解析】试题分析：将各个选项中的物质用A物质的浓度变化来表示化学反应速率，然后在进行比较。A．v(A)=0.2mol/(L•s)；B．v(A)=0.2/3mol/(L•s);C．v(A)=0.1mol/(L•s);D．v(C)=0.1mol/(L•s).所以化学反应速率最快的是A。考点：考查化学反应速率的比较的知

3、识。3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2CO3浓溶液【答案】B【解析】试题分析：A．加入少量稀NaOH溶液会消耗H+，使其物质的量减小，所以减缓反应速率也不影响生成H2的总量，错误；B．加入少量CH3COONa固体，发生反应产生醋酸，H+的浓度减小，反应速率减小，当反应减小到一定程度后醋酸电离产生H+，使其物质的量浓度再增加，但是最后的量不变，正确；C．加入少量NH4HSO4固体，会电离产生H+，H+的物质的量浓度增加，反应速率加

4、快，生成H2的总量也增加，错误；D．加入少量Na2CO3浓溶液，会消耗HCl产生二氧化碳气体,H+的物质的量浓度减小，H+的物质的量也减小，所以反应速率减小，产生氢气的量也减小。错误。考点：考查外界条件对化学反应速率、物质的量的影响的知识。4．下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是A．Cu电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液【答案】D【解析】试题分析：在如图所示的原电池装置中，Zn是负极，Cu是正极；在负极Zn失去电子，发生反应：Zn-2e-=Zn2+

5、,发生氧化反应，在正极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，发生还原反应。原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电子从负极Zn经过外电路到正极Cu,盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向负电荷较多的CuSO4溶液。因此错误的是D。考点：考查原电池的各种原理的知识。5．下列表述中，合理的是A．将水加热，Kw增大，pH不变B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2mole-转移时会析出21.6g银【答案】D【解析】试题分析：A．将水加热，促进水的电离，Kw增大

6、，pH减小，错误；B．把FeCl3的水溶液加热Fe3+会水解产生氢氧化铁和HCl,HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干可得到Fe(OH)3固体,错误；C．高锰酸钾溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶，所以要用25mL酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液，错误；D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，在阴极上会有单质Ag析出，因此当有0.2mole-转移时会析出0.2mol,其质量是0.2mol×108g/mol=21.6g,。正确。考点：考查水的电离、盐的水解电解原理的应用和仪器的使用的知识。6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜

7、析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色【答案】C【解析】试题分析：A．a和b不连接时，由于Fe的活动性比Cu强，所以在铁片上发生置换反应，因此会有金属铜析出，正确；B．a和b用导线连接时，就构成了原电池，Fe作负极，Cu作正极，在正极铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-