2019-2020年高二化学上学期第二周周练2 新人教版

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1、2019-2020年高二化学上学期第二周周练2新人教版1.一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是A.a=b=cB.b>a>cC.c>a>bD.b>c>a2.在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2（g）=CO2（aq）CO2（aq）+H2OH2CO3（aq）H2CO3（aq）H+（aq）+HCO3-（aq）HCO3-（aq）H+（aq）+CO32-（aq）下列有关说法正确的是A.水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高B.如果海水略呈碱性，海水

2、中二氧化碳的浓度比纯水高C.气压升高，水中c（HCO3-）增大D.常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c（H+）与c（OH-）的乘积等于1×10-143.在相同温度下，有两种较稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=amol·L-1，电离度为α1，B溶液中c(CH3COO-)=amol·L-1，电离度为α2。下列叙述中正确的是A.B溶液中c(CH3COOH)=(a/α2)mol·L-1B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值C.α2>α1D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍4.甲、乙两杯醋酸

3、稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是①甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10②物质的量浓度c（甲）=10c（乙）③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积，10V（甲）>V（乙）④甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍A.①②④正确B.①③正确C.②④正确D.只有①正确5．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.30mol·L－1

4、CH3COOH水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①6．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c(SO42ˉ)和c(H+)之比约为　A．1︰1　　　　　　B．1︰2　　　　　C．1︰10　　　　D．10︰17、已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热

5、，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H=akJ/mol反应达平衡后，测得c(CO):c(CO2)=3:2，下列说法正确的是A．反应放出的热量为0.04akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等8、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图4所示，有关叙述正确的是。Ａ．m+ｎ＜ｑＢ．ｎ

6、＞ｑＣ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快9.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡

7、时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的转化率和体积分数都增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应10.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少

8、量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2题目12345678910答案11、写出相应的电离方程式（水溶液）：　　（1）H2S：____________（2）NH4HSO4：____________　　（3）NaHCO3：__________