2019-2020年高二化学上学期10月月考试题（普通班）

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1、2019-2020年高二化学上学期10月月考试题（普通班）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分2、所有答案答在“答题卡”上，考试结束只交答题卡3、满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32N:14一、单项选择题（本题共30题，只有一个选项正确每题2分，共60分）1．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C．温度升高使化学反应

2、速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质2．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等3．下列说法或表示法正确的是()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1

3、molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D

4、．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)5．已知热化学方程式：（）SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ6．已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H=

5、-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1:3B．3:1C．1:4D．1:17．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121kJ，且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8．如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2　ΔH<0，

6、NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的摩尔质量10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C．

7、红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是（　　）　A．若当温度升高后，则图中θ＞45°　B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大　C．若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小　D．平衡时B的转化率为50%12．向某密闭容器中加入0.3m

8、olA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是（　　）　A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L﹣1•s﹣1　B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度　C．B的起始物