2019-2020年高考化学二轮 专题十 水溶液中的离子平衡最新讲义

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1、2019-2020年高考化学二轮专题十水溶液中的离子平衡最新讲义水溶液中的离子平衡电解质与溶液导电性水电离与溶液酸碱性pH与Ksp计算电离平衡水解平衡溶解平衡【备考策略】水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。在江苏近三年高考中，I卷的离子浓度大小I卷的溶液的pH计算、Ksp计算是常规考题。展xx年江苏高考，电离平衡和溶解平衡在某一个选项中出现，或者在第Ⅱ卷中涉及有关Ksp的简单计算和沉淀转化分析。在备考中，需要关注沉淀溶解平衡的要求：“理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)

2、进行简单计算”由“定性”上升到“定量”，应引起重视。类型一、电解质与弱电解质电离平衡例1．（xx·重庆理综卷）下列叙述正确的是盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【考点透视】1．弱电解质的电离平衡的特点(1)动态平衡，电离方程式中用“”。如：CH3COOHCH3COO一+H+。(2)条件改变，平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中(呈红色)加入固体CH3COO

3、NH4，即增大了c(CH3COO一)，平衡左移，c(H+)变小，使红色变浅。2．电离常数的影响因素(1)电离常数随温度而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。【变式训练1】下列有关叙述中正确的是（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的

4、电离过程是不可逆的类型二、电解质溶液中离子量计算例2．（xx·江苏各地模拟组题）（1）在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。(2)在常温下，pH=1的NaHSO4溶液与等体积的Ba(OH)2混合，恰好完全沉淀，则反应后溶液的c(OH－)是。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。【考点透视】水电离平衡的影响因素和溶液的pH计算(1)

5、向水中加入H+(酸)、OH一(碱)会抑制水的电离，而且H+、OH一的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗H+或OH一的物质(如：能水解的盐)，会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液(稀溶液)中的c(H+)·c(OH一)就不变，温度升高会使c(H+)·c(OH一)增大。(2)计算溶液的pH时，应注意以下几点：①外界条件是否指室温；②当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性，然后再计算c(H+)或c(OH一)，最后求得溶液的pH

6、；③要特别注意溶液中的c(H+)和由水电离出的c(H+)之差异，否则容易走向误区。【变式训练2】（xx·江苏各地模拟组题）(1)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是.(2)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为　　　　。类型三、

7、三大平衡的移动例3．（xx·山东高考）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【总结提升】沉淀的形成、溶解与转化1．欲沉淀某种离子时，应尽量选择让该离子形成的沉淀溶解度足够小的试剂，同时尽量增大与该离子形成沉淀的离子浓度，以使该离子沉淀更完全。2．沉淀可由一些合适的试剂，如酸、盐等溶解。3．沉淀的转化规律从溶解度小的转化为溶解度更小的。【变式训练3】在一定温度下，Na

8、2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法中，正确的是A．升高温度，减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小1．（