2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应第二单元 溶液的酸碱性测试 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性测试苏教版选修4新知预习一、溶液的酸碱性1.一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中___________________________________。2.在实际应用中，人们常用溶液中氢离子浓度的_____________来表示溶液的酸碱性，pH与c(H+)的关系为__________。3.当pH__________7时，溶液中氢离子浓度和OH-浓度__________，溶液呈中性。当pH__________7时，溶液中氢离子浓度__________OH-浓度，溶液显酸性，且pH越小，溶

2、液中氢离子浓度越__________，溶液的酸性越__________。当pH__________7时，溶液中氢离子浓度__________氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pH越大，溶液中氢氧根浓度越__________，溶液的碱性越__________。4.我们熟悉的测定溶液的酸碱性的方法有__________和__________，用__________测定溶液的酸碱度也是一种很常用的方法。二、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗__________，从而推算出__________的方法

3、。2.在酸碱中和滴定中，用到的主要仪器是__________，滴定管有__________和__________之分。一般来说，酸式滴定管用于装__________性溶液或__________性溶液，碱式滴定管用于装__________性溶液。3.在使用滴定管前，应检查__________________________________________________。知识回顾我们已知知道不仅工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，人们的生活与健康也与溶液的酸碱性有关。因此，测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究，以及日常生活中医疗保健都具有重要意义。（1）

4、人体各体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。（2）生活中，人们洗发时用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。（3）在环保领域中，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应，例如酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。在中和处理的过程中可利用pH自动测定仪进行检测和控制。疏导引导知识点1：溶液的pH及其测定方法1.溶液的pH用溶液中H+浓度的负对数来表示，表达式：pH=-lgc(H+

5、)注意：（1）pH适用于表示在室温下c(H+)或c(OH-)都不大于1mol·L-1的稀溶液的酸碱性，反之，直接用c(H+)和c(OH-)表示。（2）常用pH范围为0—14。pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。2.pH的测定是非常重要的，常见的测定方法有两种：（1）用pH试纸粗略测定，（2）用酸度计（pH计）精确测定。知识点2：溶液酸碱性判断依据溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H+)和c(OH-)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据：判据1：在25℃的溶液中c(H+)＞1×10-7mol·L-1酸性c(H+)=1×10-7mol·L-1中性c(H+)

6、＜1×10-7mol·L-1碱性常温下,c(H+)＞1×10-7mol·L-1呈酸性，且c(H+)越大，酸性越强；c(OH-)越大，碱性越强。判据2：在25℃的溶液中pH＜7酸性pH=7中性pH＞7碱性判据3：在任意温度下的溶液中c(H+)＞c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)＜c(OH-)碱性如在25℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1，溶液呈中性；而100℃时，c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1，溶液仍显中性。知识点3：有关pH的计算1.单一溶液的pH计算强酸溶液（HnA)设其物质的量浓度为cmol·L-1，则

7、c(H+)=ncmol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc，强碱溶液为c〔B（OH）2〕，设其物质的量浓度为cmol·L-1，则c(OH-)=ncmol·L-1,c(H+)=mol·L-1,pH=-lgc(H+)=14+lgnc2.强酸、强碱混合的pH计算两种强酸混合后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=，然后求pH。强碱和强碱混合后溶液中OH-的物质的量浓度为c(OH-)=,然后利用KW求出c(H+),c(H+)=，然后求pH。强酸、强碱混合后，若两种物质恰好反应则溶液pH=7；若两种物质中有一种过量，则c(H+)=（酸过量），c(OH-)=（碱过量）

8、，c(H+