2019-2020年高二下学期第二次段考化学试卷 含解析

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1、2019-2020年高二下学期第二次段考化学试卷含解析　一.选择题（共48分，每题3分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．如图表示某物质发生的是（　　）A．AB．BC．CD．D3．下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催

2、化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率4．下列溶液一定呈中性的是（　　）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．室温下，水的电离达到平街：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（　　）A．将水加热，平衡向正向移动，KW变小B．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH﹣）增大C．新制氯水久置后，水的

3、电离平衡向正向移动，c（OH﹣）增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）A．[Na+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣]B．[Na+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]C．[Na+]+[OH﹣]=[A﹣]+[H+]D．[Na+]+[H+]=[A﹣]+[OH﹣]7．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O

4、+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8．在某温度时，水的离子积为1×10﹣12mol2•L﹣2，若该温度下某溶液中H+浓度为1×10﹣7mol•L﹣1，则该溶液（　　）①呈碱性　②呈酸性　③[H+]=100[OH﹣]④[OH﹣]=100[H+]⑤呈中性．A．①④B．②C．②③D．⑤9．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2

5、（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×102310．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50D．

6、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）酸HXHYHZ电常数9×10﹣79×10﹣610﹣2A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生C．相同温度下，0.1mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1mol•L﹣1HX12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电

7、池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物13．用0.10mol•L﹣1的盐酸滴定0.10mol•L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）B．c