2019-2020年高二下学期期中测试（化学）

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1、2019-2020年高二下学期期中测试（化学）注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号．考试科目用铅笔涂在答题卡上。答第II卷时，须在答题纸上填写清楚。3．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上；第II卷的答案，用蓝．黑钢笔或圆珠笔直接答在答题纸的相应位置上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。第Ⅰ卷（选择题，共52分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32一、选择题（包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个

2、选项符合题意）1．微粒间相互作用的能量：范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD．b>c>a2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低的顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子

3、能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低4．下列叙述正确的是（）A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成C．由极性键组成的分子，一定是极性分子D．甲烷中心原子sp3杂化轨道有一个由孤电子对占据5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电6．下列各项表达式正确的是A．S2―的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．基态碳原子的电子排布式：ls22s12p3D．N

4、2的结构式：:N≡N7．下列规律中，明显属于经验规律的是A、质量守恒定律B、元素周期律C、相似相溶原理D、能量最低原理8．已知X、Y两元素同周期，且电负性X＞Y。下列说法正确的是A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性B、在元素周期表中X位于Y的左面C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价9．下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（）A．NH3B．BF3C．BeCl2D．H2O10．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）　A．直线形；三角锥形     

5、　　　　BV形；三角锥形　C．直线形；平面三角形   　　　D．V形；平面三角形11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）。A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）。A．BeCl2B．H2SC．NC

6、l3D．PCl513．元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是（）。A．XO32－B．XO3－C．XO42－D．XO4－14．元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为A．9B．10C．17D．1815．根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ·mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1B．+1940kJ·mol－1C.–485kJ·mol－1D．+485kJ·mol－116．对

7、于SO2和CO2说法正确的是(    )A.都是直线形结构B.中心原子都采用sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构17．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展18

8、．已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s轨道和4p轨道形成sp3型