2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（A卷）

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1、2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（A卷）时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137一、选择题(本题包括18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)1．电化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（）A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2.有关化学反应原理的说法正确的是（）A．对任何化学反

2、应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1molBa(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ/molD．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO34.已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A．加入FeCl3固体B

3、．加水C．加入少量浓盐酸D．升温5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)；△H＝-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)；△H＝-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．ａ＞ｂB．ａ＝ｂC．　a＜bD．无法确定6.在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3 ③AlCl3④NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①②B．①③C．②④D．③④7．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（　）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，

4、pH增大3B．在PH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH－)均为1×10－3mo1·L－1C．PH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1D．PH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)8．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是(　)A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相

5、同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(KW)均变大D．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是(　　)A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.6mol·L－1·min－1

6、C．B的转化率为40%D．若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态10．采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示。则下列符合题意的是（）A.B点的速率比C点的大B.A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KCC.若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5LD.若增大H2的浓度,,则CO和H2的平衡转化率（α）均会增大11．相同体积的pH均为

7、3的强酸和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（）A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气12．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　)A．ΔH<0，a＋b>c　　B．ΔH>0，a＋b0，a＋b>c　D．ΔH<0，a＋b

8、池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性