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《2019-2020年高三化学上学期第二次阶段性考试试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三化学上学期第二次阶段性考试试题7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A.人类利用的能源都是通过化学反应获得的B.电解熔融氯化钠,可制得金属钠C.金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用D.在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NAB．在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na
2、2O2的混合物，转移的电子数为NA9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没10．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a
3、极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H= -571.6kJ•mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-5
4、7.3kJ•mol-1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol-112．“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：M+H2O+e-=MH+OH-，Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O。下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是A．放电时，正极附近的pH减小B．放电时，总反应为MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 C．充电时，电极M应与充电电源正极相连D．充电后，负极板材料M变成了MH
5、，MH中H元素显-1价13．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL26.（14分）某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“B”或“C”)口导出。(2)离子交换膜只允许一类离子
6、通过，则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”，下同)，N为_________交换膜。(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________。(4)若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的质量是___________，转移的电子数为________________。27.（15分）硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:N
7、aBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。(1)NaBH4中H元素的化合价为 。请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2□NaBH4＋□Na2SiO3(2)实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、滤纸、玻璃片和小刀等。在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 。(3)第②步分离采用的方法是 。第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101k
8、Pa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.
