2019-2020年高三化学下学期期中试题(I)

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1、2019-2020年高三化学下学期期中试题(I)可能用到的相对原子质量：H-IC-12O-16S-32Fe-56单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题重要一个选项符合题意。1.xx年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A.煤的气化和液化是物理变化B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的硫原子：SB.Cl的结构示意图：C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式：4.

2、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5.下列反应的离子方程式正确的是A.铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=A

3、lO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7.下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大B.0.1mol·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023D.室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小8.用Cl2生产某些含氯有机

4、物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ·mol-1下列说法正确的是A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小C.1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D.断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.10.下图所示与对应叙述不相符的是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS

5、)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C.图丙用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800mol·L-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分

6、，但只要选错一个，该小题就得0分。11.吗替麦考酚酯其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、氧化反应C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D.1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水电离的c(

7、H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-13.下列实验操作、现象与所得结论一致的是选项实验操作现象结论A向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了Fe(OH)3胶体B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>>I2C将溴乙烷和NaOH的乙醇酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性14.25℃时，下列有关

8、溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c