2019-2020年高二上学期期中化学试卷（A卷）含解析

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1、2019-2020年高二上学期期中化学试卷（A卷）含解析　一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（　　）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程　2．下列说法正确的是（　　）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径途径a比

2、途径b放出更多热能途径途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C的反应中，化学能全部转化为热能　3．已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成3.6g水，则放出的热量约为（　　）A．110kJB．440kJC．1100kJD．2216kJ　4．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（　　）A．盐桥是浸泡过KCl溶液的琼脂形成的，其中Cl﹣移向左池B．铜片质量逐渐减少C

3、．电流从铜片经导线流向锌片D．铜离子在铜片表面被还原　5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+　6．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阴极生成的物质是

4、（　　）A．H2B．AgC．Cl2D．O2　7．下列说法正确的是（　　）A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原　8．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，

5、溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动　9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）A．阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．过程中有Fe（OH）3沉淀生成C．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72﹣被还原D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变　10．某温度下，在2L的密闭容器中，加

6、入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（　　）A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1　11．运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是（　　）A．钠常温下与氧气反应生成Na2O，升高温度生成Na2O的速率加快B．常温下，铜与稀硝酸反应生成NO

7、，增大硝酸的浓度，生成NO的速率加快C．锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成H2的速率加快D．对密闭容器中发生的反应2NO2⇌2NO+O2缩小体积，增大压强，V（正）减小，V（逆）增大　12．在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列叙述正确的是（　　）A．若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18OB．平衡时，SO3的浓度可能为0.2mol/LC．当不再生成SO3时反应达到平衡D．温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时不变　13．下列

8、实验事实能用平衡移动原理解释的是（　　）A．反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达平衡后，压缩体积体系颜色变深B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+