2019-2020年高考化学总复习专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用课后达标检测苏教版

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1、2019-2020年高考化学总复习专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用课后达标检测苏教版一、选择题1．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是(　　)A．苹果块会干瘪　　　　　　B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红解析：选D。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾、硝酸钾溶液中的水蒸气挥发到空气中，苹果块会干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使pH试纸先变红后炭化变黑。2．硫酸亚铁固体加强热可发生反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反

2、应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A．①②B．②④C．①③D．③④解析：选B。SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。3．以下每个选项中的两组物质都能反应(必要时可加热)，且能放出同一种气体的是(　　)A．铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B．铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C．硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D．硫化钠

3、与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸解析：选D。铜与稀硫酸不反应，A项错误；铁与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸加热反应生成的气体为二氧化硫，B项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫酸反应生成的气体为二氧化硫，C项错误。4．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，下列说法正确的是(　　)A．气体甲一定具有漂白性B．溶液乙褪色后，不可能再恢复原来的颜色C．气体甲溶于溶液乙中，一定不发生化学反应D．气体甲可能被溶液乙中的某些离子氧化解析：选D。溶液乙逐渐褪色，可能是气体甲的漂白性，如Cl2、SO2漂白，也可能是发生氧化还原反应，如SO2能使溴水褪色。SO

4、2漂白可以恢复原状态。5．下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是(　　)A．锌跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B．常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C．苯、浓硝酸与浓硫酸混合制硝基苯，浓硫酸表现吸水性和催化剂的作用D．往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现脱水性解析：选D。A项反应生成SO2和ZnSO4，表现强氧化性和酸性，正确；B项生成氧化膜，表现强氧化性，正确；C项浓硫酸作催化剂加快反应速率，作吸水剂使平衡向右移动提高产率，正确；D项浓硫酸吸水使胆矾失水变白，错误。6．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)A．若品红溶液

5、①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：选C。A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳(由SO2与NaHCO3饱和溶液反应产生)，依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。7．向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试

6、管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　)A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有解析：选A。甲试管中HNO3将H2SO3氧化成H2SO4，最终生成BaSO4沉淀。乙试管中H2SO3和NaOH溶液反应生成Na2SO3，最终生成BaSO3沉淀。8．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　)A．气体A为SO2和H2的混

7、合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子解析：选C。锌与浓H2SO4发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则x＋y＝＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－，解得x＝0.3mol，y＝1.2mo